分析 (1)根據(jù)氧化銅和炭粉中只有氧化銅與稀硫酸反應(yīng),所以剩余的固體為炭粉;
(2)根據(jù)氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算生成硫酸銅的質(zhì)量,進(jìn)一步計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答 解:(1)氧化銅和炭粉中只有氧化銅與稀硫酸反應(yīng),所以剩余的固體為炭粉;所以氧化銅的質(zhì)量為10g-2g=8g,原粉末中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8g}{10g}×100%$=80%;
(2)解:設(shè)得到的硫酸銅的質(zhì)量為x.
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 160
8g x
$\frac{80}{8g}=\frac{160}{x}$
x=16g
硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{16g}{8g+192g}×$100%=8%
答:所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%.
故答案為:(1)80%;(2)8%.
點(diǎn)評(píng) 本題難度不大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出原混合物中氧化銅的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
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A. | 53:40 | B. | 53:19 | C. | 53:80 | D. | 53:28 |
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A. | NaHCO3是堿 | |
B. | 該反應(yīng)中四種物質(zhì)都是鹽 | |
C. | 該反應(yīng)不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 | |
D. | 析出晶體后剩余溶液中的溶質(zhì)只有NH4Cl一種 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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