Question

10．實驗室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氫氣．計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參加反應(yīng)的H₂SO₄的質(zhì)量，進而可以計算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
    x         0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．