Question

（1）為了驗證燒堿樣品中是否含有氯化鈉，正確的操作步驟是；
①______；②______；③______．
（2）如圖，為了研究空氣中所含氧氣的體積，用一個50mL量筒倒扣在水中，量筒內(nèi)外液面均位于40mL處．量筒內(nèi)浮著一個銅制的小船，船中放有少量白磷．現(xiàn)把氫氧化鈉緩緩?fù)度胨�中并攪拌，這樣做的原因是______．放白磷的小船用銅做的原因是______．一會兒，白磷發(fā)生自燃，觀察到______，最終，液面大約位于量筒刻度______處．
（3）金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂，所得溶液呈堿性，可使酚酞溶液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
據(jù)你推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：
①______；
②______．
請設(shè)計一個實驗來驗證你的一種推測，簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論．______．

Answer 1

（1）①配置溶液：用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；
②除去OH^-離子：加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙試驗）；
③驗證Cl^-的存在：加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在．
故答案是：①用蒸餾水將燒堿樣品溶解、配成溶液；②加入硝酸使溶液的pH＜7（用pH試紙試驗）；③加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成證明有NaCl存在，反之就沒有NaCl存在．
（2）氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，從而達(dá)到白磷的著火點(diǎn)讓白磷燃燒．盛放白磷的容器要有很好的導(dǎo)熱性，故放白磷的小船用銅做的原因是：銅導(dǎo)熱性好且化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．磷燃燒生成五氧化二磷固體產(chǎn)生濃厚的白煙；磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，量筒內(nèi)氣壓減小，小船中的水上升．氧氣約占空氣體積的1/5，故水應(yīng)上升到32mL處；
故答案為：NaOH固體溶解于水時放出熱量，使溶液溫度升高，達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；產(chǎn)生大量白煙，量筒內(nèi)液面上升；32mL．
（3）根據(jù)金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成一種堿和一種氣體，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色的信息，我們可以大膽的猜測，這種堿可能是氫氧化鎂．放置在空氣中冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了，根據(jù)堿能與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，或者我們很容易會想到是否是堿性溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了其他的鹽；根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg（OH）₂溶解度變小了；根據(jù)氫氧化鎂微溶于水的性質(zhì)和物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，我們可以猜測溫度降低，Mg（OH）₂溶解度變小了，從而設(shè)計加熱褪色的溶液，觀察溶液顏色變化的實驗；
故答案為：①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失（或減弱）；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失（或減弱）．
將褪色后的溶液再加熱，看其是否再變?yōu)榧t色，如變紅，則原因為①．（或?qū)⑷芤涸诟艚^空氣的條件下降溫，看其紅色是否褪去．如不褪去，則原因為②）．