Question

（2013?啟東市一模）（1）如圖是實驗室制取二氧化碳并驗證其性質的裝置圖，回答：

①A是實驗室制取二氧化碳的裝置，內裝藥品為

大理石、稀鹽酸

；
②B的試管中裝有滴有紫色石蕊的蒸餾水，現(xiàn)象為

紫色石蕊試液變紅

；
③裝置C中有澄清石灰水，其中發(fā)生化學反應的化學方程式為

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

；
④裝置D中有兩支高低不同的燃著的蠟燭，可觀察低處的蠟燭先滅，高處的蠟燭后滅，說明二氧化碳具有

密度比空氣大，一般不能燃燒也不能支持燃燒

性質．
（2）實驗室有一瓶化肥的標簽已脫落，只知道它是NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、NH₄HCO₃和尿素[CO（NH₂）₂]中的一種．請你完成以下探究：
[猜    想]猜想A：該化肥是NH₄Cl，猜想B：該化肥是（NH₄）₂SO₄，猜想C：該化肥是NH₄HCO₃，猜想D：該化肥是尿素．
[實驗探究]
（Ⅰ）取少量樣品在研缽中與熟石灰研磨，有刺激性氣味的氣體放出，證明猜想

D

不成立．
（Ⅱ）如圖（甲），分別取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選（乙）中

HCl

溶液滴入試管中，若無氣泡放出，則猜想

C

不成立．

（Ⅲ）在步驟（Ⅱ）的試管中再滴入（乙）中的

BaCl₂

溶液，若

無白色沉淀

，則猜想A成立；若

有白色沉淀

，則猜想B成立，其反應的化學方程式為：

BaCl₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₄Cl

．（注：乙圖中藥品為食鹽、氯化鋇、鹽酸三種溶液）

Answer 1

分析：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．（2）銨根離子一般用堿來檢驗，銨態(tài)氮肥遇到堿性物質會放出氨氣，而尿素不是銨態(tài)氮肥，因此不會放出氨氣；分別取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選稀鹽酸滴入，若無氣泡放出，則不是碳酸氫銨；在步驟（Ⅱ）的試管中再滴入（乙）中的氯化鋇溶液，若無白色沉淀，該化肥是NH₄Cl；若有白色沉淀，該化肥是（NH₄）₂SO₄；氯化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銨，配平即可．

解答：解：（1）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；能使澄清的石灰水變渾濁，是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：①大理石、稀鹽酸  ②紫色石蕊試液變紅  ③CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；④密度比空氣大，一般不能燃燒也不能支持燃燒
（2）銨根離子一般用堿來檢驗，銨態(tài)氮肥遇到堿性物質會放出氨氣，而尿素不是銨態(tài)氮肥，因此不會放出氨氣；分別取少量樣品于試管中，滴加適量水振蕩，再選稀鹽酸滴入，若無氣泡放出，則不是碳酸氫銨；在步驟（Ⅱ）的試管中再滴入（乙）中的氯化鋇溶液，若無白色沉淀，該化肥是NH₄Cl；若有白色沉淀，該化肥是（NH₄）₂SO₄；氯化鋇和硫酸銨反應生成硫酸鋇白色沉淀和氯化銨，配平即可；故答案為：（Ⅰ）D；（Ⅱ） HCl；C；（Ⅲ） BaCl₂；無白色沉淀；有白色沉淀； BaCl₂+（NH₄）₂SO₄=BaSO₄↓+2NH₄Cl

點評：本考點主要考查了二氧化碳的制取和性質，同時也考查了化學方程式的書寫和物質的推斷，綜合性比較強．二氧化碳的化學性質要記牢，要會檢驗銨根離子和硫酸根離子等．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．