Question

13g鋅與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．(計算結(jié)果精確到0.1％)

Answer 1

答案：
解析：

28.6％ 　　本題是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式綜合計算的基本題． 　　反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑，知所得溶液為ZnSO4溶液，溶質(zhì)是ZnSO4，溶劑是H2O． 　　ZnSO4的質(zhì)量只能根據(jù)Zn的質(zhì)量計算，而不能根據(jù)稀硫酸的質(zhì)量計算．因為稀硫酸是混合物，質(zhì)量不能直接帶入化學(xué)方程式進行計算．溶液的質(zhì)量有兩種計算方法：①溶質(zhì)ZnSO4和溶劑H2O的質(zhì)量之和，H2O的質(zhì)量等于稀硫酸中的H2O的質(zhì)量，求出稀硫酸中的溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量即可．②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Zn和稀H2SO4的質(zhì)量之和等于ZnSO4溶液和H2的質(zhì)量之和，求出H2的質(zhì)量即可．這種方法是通常采用的方法． 　　解法一：設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成ZnSO4的質(zhì)量為y，則： 　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　65　　98　　　161 　　13g　　x　　　y 　　　　x＝19.6g 　　　　y＝32.2g 　　所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 　　×100％＝28.6％ 　　答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6％． 　　解法二：設(shè)生成ZnSO4的質(zhì)量為x，生成H2的質(zhì)量為y，則： 　　Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑ 　　65　　　　　　161　　2 　　13g　　　　　　x　　y 　　　　　x＝32.2g 　　　　　y＝0.4g 　　所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 　　×100％＝28.6％ 　　答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為28.6％． 　　這類題往往是計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，解答時，必須依次明確以下問題：①所得溶液是什么？溶質(zhì)、溶劑又分別是什么？②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，需要溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量，是否已知？若未知，應(yīng)該根據(jù)什么計算？怎樣算？明確了這兩個問題以后，才能夠順利地解答． 　　在計算所得溶液的質(zhì)量時，一般情況下用質(zhì)量守恒定律比較簡便，用反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和減去生成的氣體、沉淀、不溶性雜質(zhì)等的質(zhì)量，就是所得溶液的質(zhì)量．