向25.8g含有少量氯化鈉雜質的碳酸鈉白色固體中,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不在產(chǎn)生氣體為止,共收集到氣體8.8g.白色固體中碳酸鈉的質量是多少?所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是多少?(結果保留兩位小數(shù))
根據(jù)題意可知,生成二氧化碳氣體的質量為8.8g.
設白色固體中碳酸鈉的質量是為x,反應后生成的氯化鈉質量為y,參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為z,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
10673117 44
xz y 8.8g
106
44
=
x
8.8g
x=21.2g,
117
44
=
y
8.8g
y=23.4g,
73
44
=
z
8.8g
z=14.6g
所得溶液中為氯化鈉溶液中溶質質量為:(25.8g-21.2g)+23.4g=28g;
所需稀鹽酸的質量為:14.6g÷10%=146g,
最后得到的氯化鈉溶液的質量為:25.8g+146g-8.8g=163g;
最后得到的溶液中溶質質量分數(shù)為:
28g
163g
×100%=17.18%;
答:白色固體中碳酸鈉的質量是21.2g,所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)是17.18%.
練習冊系列答案
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(1)推斷在該溶液中一定存在的物質是______,一定不存在的物質是______.
(2)計算原溶液中一種溶質的質量分數(shù).

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(1)若此混合氣體由兩種氣體混合而成,則可能有以下二種情況:
①由H2、O2混合而成,則H2分子與O2分子的個數(shù)之比為______.
②由CO、O2混合而成,則CO與O2分子的個數(shù)之比為______.
(2)若此混合氣體肯定由32gO2和其它二種氣體組成,試討論:
①若此混合氣體總質量為62克,則H2、CO、O2三者的質量之比為:______.
②若混合氣體總質量不作規(guī)定,則H2、CO、O2三者的質量之比為:______.
③在混合氣體總質量不作規(guī)定且O2的質量為32克的情況下,混合氣體中其它二種氣體質量的取值范圍為______,CO與H2兩者的質量之間的關系是______.

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(1)當加入氫氧化鈉溶液的質量為ag時,所得溶液中的溶質是______(填化學式);當加入氫氧化鈉溶液的質量為bg時,向所得溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈______色.
(2)稀硫酸的溶質質量分數(shù)是多少?

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(  )
A.1gB.1.6gC.4.2gD.8.5g

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2
45
g/L
.試求:
(1)消耗溶質的質量分數(shù)為20%的稀硫酸的質量為多少?
(2)足量的鋅與(1)中所求質量的稀硫酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(結果精確到0.1%)

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點燃
.
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