Question

將12gCO、O₂、N₂的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后將氣體通入足量的澄清石灰水中，反應(yīng)完全后，生成25克的白色固體，還有部分氣體剩余．則：
（1）剩余氣體為________克；
（2）剩余氣體的組成可能為①________；②________；③________；④________…（有幾種就寫出幾種可能，寫錯、多寫該題不得分）
（3）將完全反應(yīng)后的氣體通入足量的澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________．

Answer 1

解：（1）設(shè)生成25克的碳酸鈣沉淀需要二氧化碳x，
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 25g

解得：x=11g
所以剩余氣體的質(zhì)量為12g-11g=1g
（2）由于原混合氣體中一氧化碳與氧氣能生成二氧化碳，所以剩余氣體中兩者不能共存，因此剩余固體的可能情況是氮?dú)庥惺Ｓ嗷蛘哐鯕馀c氮?dú)饣蛞谎趸�碳與氮?dú)庥惺Ｓ啵?br/>（3）二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：
（1）1；
（2）①N₂；②N₂、O₂；③N₂、CO；④無；（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
分析：三種氣體間能夠發(fā)生反應(yīng)的是一氧化碳與氧氣，而生成的二氧化碳即為原混合氣體反應(yīng)后減小的質(zhì)量，所以先根據(jù)方程式算出要想生成25g碳酸鈣，需要參加二氧化碳的質(zhì)量，剩余氣體一定不能是一氧化碳與氧氣共存的情況，據(jù)此對問題進(jìn)行分析探討即可．
點評：通過該題，主要掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的方法，同時要學(xué)會利用化學(xué)方程式計算時的過量和不足問題的分析．