實(shí)驗(yàn)室里有一瓶固體燒堿因吸收了空氣中的二氧化碳而部分變質(zhì)。為測(cè)定這瓶燒堿的純度，稱(chēng)取該樣品20g，溶于水配成溶液，向其中逐滴加入氯化鋇溶液至沉淀完全，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氯化鋇溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。

（1）從圖中可以看出，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀最多是        g。
（2）該燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少g？
（1）3．94  ;（2）2．12g

試題分析：解：（1）由圖可知反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為3．94g
設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+ BaCl2= 2Na Cl+BaCO3↓
106                    197
X                        3．94 g 
106/ X=197/3．94 g
解得X=2．12 g
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為2．12 g
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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工業(yè)上用煅燒石灰石制備二氧化碳�，F(xiàn)有含雜質(zhì)10%的石灰石100 t（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣元素），經(jīng)高溫煅燒后，若測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。
已知：CaCO3CaO+CO2↑
通過(guò)計(jì)算回答：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量。
（2）石灰石中的碳酸鈣是否完全分解。

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（2）樣品中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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(1)小林同學(xué)所選用的試劑是              。
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(3)當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量是多少？

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