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某同學在實驗室中將一杯70℃時的溶液不斷冷卻，測定在不同溫度時析出晶體的質量，最后繪制了關系圖（如圖）．
（1）該溶液的溶質的質量隨溫度的升高如何變化？
（2）70℃時，該溶液是飽和溶液嗎？為什么？
（3）該溶液在大約多少攝氏度時成為了飽和溶液？
考點：晶體和結晶的概念與現象,飽和溶液和不飽和溶液
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：（1）根據圖可知溫度越高析出的晶體越少進行解答；
（2）根據由圖示看出，當溶液由70℃降溫至55℃時，一直沒有晶體析出，說明：55℃＜t（溶液溫度）≤70℃時，溶液是不飽和溶液進行解答；
（3）根據當溫度低于55℃時就開始有晶體析出，說明此溫度下溶液已經飽和進行解答．
解答：解：（1）根據圖可知溫度越高析出的晶體越少，所以該溶液中溶質的質量隨溫度的升高而增大；
（2）由圖示看出，當溶液由70℃降溫至55℃時，一直沒有晶體析出，說明：55℃＜t（溶液溫度）≤70℃時，溶液是不飽和溶液；
（3）當溫度低于55℃時就開始有晶體析出，說明此溫度下溶液已經飽和．
故答案為：（1）該溶液中溶質的質量隨溫度的升高而增大．
（2）不是，因為55℃＜t（溶液溫度）≤70℃時，沒有溶質析出，溶液是不飽和溶液．
（3）55℃．
點評：解決此類問題，抓住分析改變后溶液的組成即抓住了問題的本質．
練習冊系列答案
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為了把我區(qū)建設成衛(wèi)生城區(qū)，下列措施中，你認為不可行的是（　�。�
A、使用清潔能源代替燒柴
B、實施綠化工程，防治揚塵污染
C、分類回收垃圾，并露天焚燒
D、使用燃煤脫硫技術，防治SO2污染

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關于鐵原子（Fe）和鐵離子（Fe3+）、亞鐵離子（Fe2+）的判斷中，不正確的是（　�。�
A、核電荷數相等
B、核外電子數相等
C、質量幾乎相等
D、核內質子數相等

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下列物質質量置于空氣中，一段時間后，質量減小的是（　�。�
A、濃硫酸B、氯化鈉
C、濃鹽酸D、氫氧化鈣

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已知R+H2SO4═RSO4+H2↑，若13克金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4克氫氣，試分析：
（1）RSO4中R的化合價為
 
；
（2）制得的氫氣可用濃硫酸干燥，原因是
 
；
（3）通過計算確定R的相對原子質量．

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科目：初中化學 來源： 題型：

為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，小龍同學用足量的CO與10g赤鐵礦石樣品充分反應（雜質不反應），并將產生的CO2氣體用100g NaOH溶液完全吸收，吸收后溶液質量為106.6g．試求：
（1）上述反應產生CO2的質量．
（2）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）洗滌劑能除去油污，是因為它具有
 
功能．
（2）在鐵制品表面涂油、刷漆或鍍鉻等都能防止鐵生銹，其原理是什么？
（3）用化學方程式表示含Mg（OH）2的藥物治療胃酸過多癥的原理．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有六種氣體：①氧氣 ②氫氣 ③二氧化硫 ④一氧化碳 ⑤二氧化碳 ⑥甲烷
請選擇填空：
（1）形成酸雨的主要成分是（填序號，下同）
 
；
（2）可用來制汽水的是
 
；
（3）將成為一種重要的無污染新型燃料的是
 
；
（4）在冶金工業(yè)利用其還原性用于煉鐵的是
 
；
（5）能與人體血液中血紅蛋白結合的有毒氣體是
 
；
（6）充分燃燒時生成兩種氧化物的是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

2013年天津市重點推動城鄉(xiāng)供水與水生態(tài)環(huán)境改善等四項水務工作．自來水廠常用氯氣消毒殺菌，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3?6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）流程中需用30%的鹽酸“酸溶”焙燒后的殘渣（主要成分是氧化鐵），寫出反應的化學方程式
 
．
（2）二氧化硫能形成酸雨，危害環(huán)境．常用下列方法除去：
方法1：將含二氧化硫的廢氣通入氨水中吸收二氧化硫．氨水的pH
 
7（填寫“大于”“等于”或“小于”）．
方法2：將含二氧化硫的廢氣通入石灰石懸濁液中，在空氣作用下生成硫酸鈣和二氧化碳，從而除去二氧化硫，寫出反 應的化學方程式
 
．

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