Question

19．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩只物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應．
（1）查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
（2）【實驗1】為了了解“NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃”三種溶液的性質(zhì)，設計了如下實驗：

溶液 實驗現(xiàn)象 實驗操作	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	無明顯變化	產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅱ石灰水變渾濁
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將 產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)通入澄清石灰水	澄清石灰水 變渾濁	澄清石灰水 無明顯變化	澄清石灰水 無明顯變化

請?zhí)顚懕碇械默F(xiàn)象Ⅱ為石灰水變渾濁．
（3）【實驗2】為證明“NaHCO₃溶液與NaOH溶液混合后生成了Na₂CO₃”，同學們設計了如圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A是CaCl₂溶液溶液．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂ 和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．
（4）【實驗3】為證明“NaHCO₃溶液與足量NaoH溶液混合后NaHCO₃已不存在”，同學們又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，請寫出該實驗方案取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO₃存在，反之則沒有．

Answer 1

分析 （2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀進行解答；
（3）觀察圖表，根據(jù)碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現(xiàn)象和氯化鈣與氫氧化鈉反應生成不溶物進行解答；
（4）根據(jù)碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳氣體進行解答．

解答 解：（2）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，故答案為：石灰水變渾濁；石灰水變渾濁．
（3）由表知，碳酸氫鈉和氯化鈣反應無明顯現(xiàn)象，加入氫氧化鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成沉淀；又由表知，氯化鈣與氫氧化鈉反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；故答案為：CaCl₂溶液；CaCl₂ 和NaOH反應生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；
（4）因為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以把反應后的溶液加熱，用澄清的石灰水檢驗有沒有二氧化碳即可．故答案為：取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO₃存在，反之則沒有．

點評 此題考查學生結合圖表分析問題解決問題的綜合能力，如果夠細心，仔細觀察圖表，結合這些信息加以分析，應該能得到一些啟示．