Question

12．某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取該樣品12.5g，加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為108.1g．計算：
（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g，
答：生成了4.4g二氧化碳．
（2）設(shè)樣品中碳酸鈉質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106                                       44
x                                          4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，
純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{12.5g}$×100%=84.8%，
答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．