Question

【題目】某化工廠利用海水資源進行聯(lián)合生產(chǎn)，制備氫氧化鈉和甲醇等物質(zhì)。其化工流程如下：

已知：2H2＋COCH3OH

回答下列問題：

（1）電解食鹽水的化學方程式為： ；在實驗室進行電解水的實驗中，為了增強導電性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化鈉，理由是 。

（2）若該工廠每天可生產(chǎn)80噸甲醇(CH3OH)，需要提供 噸氫氣。

（3）該工廠每生產(chǎn)80噸甲醇需要消耗多少噸26%的氯化鈉溶液？(第3問寫出計算過程)

Answer 1

【答案】（1）2NaCl +2H2通電2NaOH + H2↑+ Cl2↑

電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣

（2）10 （3）2250 噸

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)化工流程圖可知，電解食鹽水得到NaOH 、H2和Cl2，故電解食鹽水的化學方程式為：2NaCl +2H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑；在實驗室進行電解水的實驗中，為了增強導電性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化鈉，理由是：電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣

（2）根據(jù)化學反應前后，元素的質(zhì)量不變，故可利用表達式：元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，故氫氣質(zhì)量=80噸×4/32×100%=10噸

（3）根據(jù)化學方程式：NaCl + 2H2O通電2NaOH + Cl2↑+ H2↑中H2與NaCl的質(zhì)量關系，可求出NaCl的質(zhì)量，進一步可計算氯化鈉溶液的質(zhì)量

解：設生產(chǎn)10噸氫氣需要氯化鈉的質(zhì)量為x

2NaCl + 2H2O2NaOH + Cl2↑ + H2↑

117 2

x 10t

117/ x = 2/ 10 t

x = 585 t

需要26%的食鹽水的質(zhì)量為585 t÷26%＝2250 t

答：該工廠每生產(chǎn)80噸甲醇需要消耗2250 噸26%的氯化鈉溶液