Question

酸堿鹽知識(shí)在化學(xué)領(lǐng)域中有著廣泛應(yīng)用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）₂]，用化學(xué)方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理    ．
（2）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體A．A由下列四種物質(zhì)中的三種混合而成：NaCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂．將A加足量水?dāng)嚢韬�，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl．判斷A的成分有    ．
（3）某同學(xué)不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設(shè)計(jì)如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是    ；操作C用到的主要儀器有    ．
②A物質(zhì)的名稱    ．
③B物質(zhì)的化學(xué)式    ；用化學(xué)方程式表示B的作用    ，
    ．
④已知20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實(shí)驗(yàn)中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是    （填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)和反應(yīng)物書寫化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)堿和鹽的溶解性表和離子共存進(jìn)行解答；
（3）①根據(jù)操作流程判斷a、c操作，從而確定所用儀器；
②根據(jù)除雜原理：除掉雜質(zhì)而不能引入新的雜質(zhì)判斷A物質(zhì)；
③根據(jù)加過量的A溶液后所得溶液的成分判斷B物質(zhì)，并依據(jù)反應(yīng)物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
④根據(jù)溶解度定義所得溶液是否是飽和溶液．
解答：解：（1）氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；
故答案為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（2）由題意可知：將A加足量水?dāng)嚢韬�，濾去白色不溶物，濾液中的溶質(zhì)僅有NaCl，說明A中物質(zhì)可相互反應(yīng)生成沉淀，所給物質(zhì)中，硫酸鉀和氯化鋇可反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，碳酸鈉和氯化鋇可反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鋇沉淀，因?yàn)闉V液中溶質(zhì)只有氯化鈉，所以不可能有硫酸鉀，一定有碳酸鈉和氯化鋇，又因?yàn)锳由四種物質(zhì)中的三種混合而成，所以A中物質(zhì)為：NaCl、Na₂CO₃和BaCl_2；
故答案為：NaCl、Na₂CO₃和BaCl_2；
（3）根據(jù)操作流程可知，該同學(xué)首先將固體溶于水溶解，然后加入過量的碳酸鈉溶液除掉混入的氫氧化鈣，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后過濾得到碳酸鈉、氫氧化鈉和氯化鈉的混合液，再加入適量的稀鹽酸得到氯化鈉溶液，蒸發(fā)即得到純凈的固體食鹽，蒸發(fā)時(shí)要用到蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)；
由題意知，20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，說明在此溫度下，36g的氯化鈉溶解在100g水里恰好飽和，則10g水中最多溶解3.6g氯化鈉，所以2g純凈固體食鹽溶解在10g水中形成的溶液是不飽和溶液；
故答案為：
①溶解；蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺(tái)；
②碳酸鈉；
③HCl；2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O；NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
④不飽和溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)共存、粗鹽提純及溶液飽和狀態(tài)判斷等知識(shí)，知識(shí)綜合，要根據(jù)所學(xué)知識(shí)細(xì)心分析．