Question

在等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的兩杯稀硫酸中分別加入等質(zhì)量的鎂和鐵，完全反應后生成的氫氣質(zhì)量不同，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、金屬可能都不足
• B、生成硫酸亞鐵的質(zhì)量一定大于生成硫酸鎂的質(zhì)量
• C、鐵一定沒有剩余
• D、兩杯中剩余的硫酸不可能相等

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A、從題目是指出：“完全反應后生成的氫氣質(zhì)量不同”說明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果兩杯稀硫酸都完全反應，則計算氫氣的質(zhì)量應用稀硫酸的質(zhì)量來求，此時生成的氫氣的質(zhì)量相等），如果兩杯稀硫酸都有剩余，鐵和鎂完全反應去分析解答；
B、從假設稀硫酸足量，鐵和鎂都完全反應沒有剩余，通過計算去分析解答；
C、從公式：生成氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，由于鐵和鎂在反應后化合價都為+2，但鐵的相對原子質(zhì)量（56）大于鎂的相對原子質(zhì)量（24），說明制取相同質(zhì)量的氫氣需要鐵的質(zhì)量大；由于“完全反應后生成的氫氣質(zhì)量不同”，說明和鐵反應的稀硫酸一定是足量的，則鐵一定沒有剩余；和鎂反應的稀硫酸可能不夠，鎂可能有剩余去分析解答；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變．那么氫氣中的氫元素的質(zhì)量和反應前稀硫酸中的氫元素的質(zhì)量相等，由于生成的氫氣的質(zhì)量不相等，說明鎂和鐵消耗的稀硫酸的質(zhì)量不相等，則剩余的硫酸的質(zhì)量也不相等去分析解答；

解答：解：A、由于題目是指出：“完全反應后生成的氫氣質(zhì)量不同”說明稀硫酸是至少有一杯是有剩余的（如果兩杯稀硫酸都完全反應，則計算氫氣的質(zhì)量應用稀硫酸的質(zhì)量來求，此時生成的氫氣的質(zhì)量相等），如果兩杯稀硫酸都有剩余，鐵和鎂完全反應，由公式：生成氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量可求生成氫氣的質(zhì)量是不同的，故A正確；
B、假設稀硫酸足量，鐵和鎂都完全反應沒有剩余，由公式：生成氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，可知生成氫氣的質(zhì)量不同．
設鎂和鐵的質(zhì)量均為56g，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x，
                    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
                    56        152                                               
                    56g        x                                           
                      

56

152

=

56g

x

                                 
         解之得：x=152g                                    
     設：生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，
        Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
        24       120
        56g       y
          

24

120

=

56g

y

       解之得：y=280g
            所以x＜y；故B錯誤；
C、由公式：生成氫氣的質(zhì)量=

金屬化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬質(zhì)量，由于鐵和鎂在反應后化合價都為+2，但鐵的相對原子質(zhì)量（56）大于鎂的相對原子質(zhì)量（24），說明制取相同質(zhì)量的氫氣需要鐵的質(zhì)量大；由于“完全反應后生成的氫氣質(zhì)量不同”，說明和鐵反應的稀硫酸一定是足量的，則鐵一定沒有剩余；和鎂反應的稀硫酸可能不夠，鎂可能有剩余；
故答案C正確；
D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變．那么氫氣中的氫元素的質(zhì)量和反應前稀硫酸中的氫元素的質(zhì)量相等，由于生成的氫氣的質(zhì)量不相等，說明鎂和鐵消耗的稀硫酸的質(zhì)量不相等，則剩余的硫酸的質(zhì)量也不相等；故D正確．
由于題目要求選出錯誤的，故答案為：B．

點評：解決這類選擇題時，可選出符合題意的一個特殊值，找出有沒有反例即可．