Question

3．小名同學喜歡做化學實驗，經(jīng)常有一些特別設想．一天，他用鎂條系著一根鐵釘放進硫酸銅溶液中，很快鐵釘表面就覆蓋了一層紫紅色物質．同時，他欣喜地發(fā)現(xiàn)與硫酸銅溶液接觸的鎂帶表面產(chǎn)生了大量氣泡．之后，他直接將鎂帶放入硫酸銅溶液中并將氣體收集，請小詩同學幫助他驗證了氣體成分．
（1）根據(jù)上述實驗，你能得出的金屬活動強弱順序是鐵比銅活潑；
（2）小詩為驗證鎂和鐵的活動順序，他將鎂帶和鐵釘分別放入等質量的10%的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鎂帶和酸的反應速率比鐵快，于是得出鎂的活潑性比鐵強．請你評價小詩的結論不正確，沒有控制鎂和鐵與酸反應的接觸面積，所以無法比較鐵與鎂的活動性強弱；
（3）為一次性驗證Mg、Fe、Cu，三種金屬的活動性順序，小詩選擇了在一種液體中同時放入2 種金屬，并得出正確結論，則該液體中的陽離子為Fe²⁺；
小名同學根據(jù)所發(fā)現(xiàn)的氣體得出硫酸銅溶液顯酸性的結論，則該氣體名稱為氫氣；反思：驗證金屬活動順序最好選用金屬與鹽溶液反應 方法，這樣可以避免客觀因素帶來的弊端．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵與硫酸銅溶液的反應分析判斷；
（2）根據(jù)對比法探究金屬活動性順序的方法分析回答；
（3）根據(jù)驗證金屬活動性常用“三取中”的方法分析回答．

解答 解：（1）由題意可知，鐵釘放進硫酸銅溶液中，很快鐵釘表面就覆蓋了一層紫紅色物質，說明鐵能置換出溶液中的銅，金屬活動強弱順序是：鐵比銅活潑；
（2）小詩為驗證鎂和鐵的活動順序，他將鎂帶和鐵釘分別放入等質量的10%的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)鎂帶和酸的反應速率比鐵快，于是得出鎂的活潑性比鐵強．小詩的結論不正確，沒有控制鎂和鐵與酸反應的接觸面積，所以無法比較鐵與鎂的活動性強弱；
（3）為一次性驗證Mg、Fe、Cu，三種金屬的活動性順序，小詩選擇了在一種液體中同時放入2 種金屬，并得出正確結論，由驗證金屬活動性常用“三取中”的方法可知，該溶液為鐵的鹽溶液，則該液體中的陽離子為Fe²⁺；小名同學根據(jù)所發(fā)現(xiàn)的氣體得出硫酸銅溶液顯酸性的結論，則該氣體名稱為氫氣；反思：驗證金屬活動順序最好選用金屬與鹽溶液反應 方法，這樣可以避免客觀因素帶來的弊端．
故答為：（1）鐵比銅活潑；（2）不正確，沒有控制鎂和鐵與酸反應的接觸面積，所以無法比較鐵與鎂的活動性強弱；（3）Fe²⁺，氫氣，金屬與鹽溶液反應．

點評 檢驗三種金屬活動性時通常采取“三取中”：取中間的金屬與兩邊金屬的鹽溶液反應或陛中間金屬的鹽溶液與兩邊的金屬反應．