Question

13．某同學向質量分數為7.3%的稀鹽酸溶液中加入碳酸鈣樣品（含有雜質，且雜質不與酸反應也不溶于水），記錄反應過程中有關的實驗數據，最后得到如圖所示：

（1）甲圖中a點的PH值為7．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為多少？
（3）求丙圖縱坐標上b、c兩點的數值．

Answer 1

分析 （1）根據甲圖中a點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應來分析解答；
（2）根據已圖中生成二氧化碳的質量來計算碳酸鈣的質量分數；
（3）丙圖縱坐標上b點表示所用鹽酸溶液的質量；c點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應后所的溶液的質量．

解答 解：（1）甲圖中a點表示鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應，此時溶液顯中性，故pH=7；
（2）設碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100    73            44
 x     y             6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g，y=10.95g
樣品中碳酸鈣的質量分數為：$\frac{15g}{20g}×100%$=75%；
（3）所用稀鹽酸的質量為：$\frac{10.95g}{7.3%}$=150g；
反應后所的溶液的溶質質量分數：150g+15g-6.6g=158.4g；
答案：（1）7；   
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為75%；
（3）b=150g，c=158.4g．

點評 本題難度較大，考查了根據化學方程式的計算，根據表格數據分析出石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應的實驗是正確解答本題的關鍵所在．