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【題目】明末宋應星于崇禎十年(公元1637年)所著《天工開物》,煉鋅工藝的現存文字記載:

“每爐甘石(ZnCO3)十斤,裝載入一泥罐中,封裹泥固,以漸砑干,勿使見火拆裂。然后逐層用煤炭餅墊盛。其底鋪薪,發(fā)火煅紅,罐中爐甘石熔化成團。冷定毀罐取出。每十耗其二,即倭鉛(金屬鋅)也!比鐖D:

(1)“此物(“鋅火”)無銅收伏,入火即成煙飛去”(宋應星語)。意思是鋅的沸點(907℃)較低,宜與銅熔合制成黃銅。黃銅是________(填“是”或“不是”) 金屬材料。

(2)此圖罐中煙煤作用是作_____________劑。

【答案】 還原

【解析】本題主要考查金屬材料,金屬冶煉,碳的還原性。合金屬于金屬材料,碳有還原性。

(1)黃銅是銅與鋅的合金,合金屬于金屬材料。故填:是

(2)由圖可知,煙煤是與礦石一起投放的,碳的化學性質有可燃性和還原性。這里是利用還原性將鋅置換出來。故填:還原

練習冊系列答案
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【題目】根據氯元素的化合價不同,有關物質按照一定規(guī)律可排列為①MgCl2、②Cl2、③HClO、④R、⑤Cl2O7,則R可能為下列物質中的( )

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A. +1 B. +2 C. +3 D. +6

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(1)A的化學式為 ,D的化學式為 ;A和B反應的化學方程式為

(2)反應②的化學方程式為 ,在上述反應中A、F都具有 (填“氧化性”或“還原性”).

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【題目】(1)為延長食品保質期,常在食品中添加苯甲酸(C6H5COOH)作為防腐劑。回答下列問題:①苯甲酸是由 種元素組成;②苯甲酸中碳元素與氫元素的質量比為 (最簡整數比)。

(2)小明稱取黃銅(銅鋅合金)樣品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,測得實驗數據如圖所示。

求:

①該銅鋅合金中,銅和鋅的質量比是 (最簡整數比)。

②所用稀硫酸溶液中溶質的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】某班同學在做《基礎實驗8》中堿的化學性質時,發(fā)現將NaOH固體溶于水后的溶液與CuS04溶液反應時出現了三種實驗現象:藍色絮狀沉淀、淺綠色沉淀、亮藍色溶液。產生藍色絮狀沉淀時的反應方程式為_______________________________________。對于異常實驗現象,

同學們展開研究性學習。

【提出問題】實驗中產生異,F象的原因是什么?

【初步探究】甲同學將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中。實驗現象如下:

滴加CuSO4溶液的量

實驗現象

第1~6滴

產生藍色沉淀,振蕩后沉淀消失,形成亮藍色溶液。

第7~9滴

產生藍色沉淀,振蕩后沉淀不消失,沉淀逐漸增多。

第10~20滴

藍色沉淀不再增加,振蕩后沉淀逐漸變?yōu)闇\綠色。

【實驗結論】_____________________________是實驗出現“異!钡闹饕蛩亍

【再次探究】兩種異,F象產物是什么?

【查閱資料】

①堿式硫酸銅是一種淺綠色固體,化學式可表示為aCuSO4·bCu(OH)2難溶于水,在酸溶液中可發(fā)生反應生成Cu2+、SO42—和H2O。加熱時能分解生成氧化銅、非金屬氧化物和氧氣。

②銅酸鈉[Na2Cu(OH)4]能溶于水,溶液呈亮藍色。該溶液不穩(wěn)定,久置或加熱易生成氧化銅沉淀。

③堿式硫酸銅、氫氧化銅、銅酸鈉之間可逐步轉化。

【猜想假設】

Ⅰ.Cu(OH)2在NaOH溶液中溶解生成銅酸鈉。

Ⅱ.實驗中形成淺綠色沉淀是堿式硫酸銅。

【實驗探究】

Ⅰ.乙同學向Cu(OH)2中加入過量飽和NaOH溶液,沉淀溶解,滴加少量稀硫酸,出現黑色沉淀。

Ⅱ.丙同學取出實驗中淺綠色固體,分成等質量兩份,一份高溫灼燒后只得到1.6gCuO固體,另一份滴加10%的稀鹽酸至恰好完全反應,共用去鹽酸10.95g。

【結論解釋】猜想Ⅰ成立。出現黑色沉淀原因是________________________________。

猜想II成立。a:b=________________

【實驗反思】丁同學按照書本要求向2mLCuSO4溶液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液,始終未形成亮藍色溶液,說明實驗現象還與______________________有關,實驗時要遵守實驗要求。

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