Question

【題目】現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[(NH4)2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(NH4)2CO3分解]。

（1）濾液Ⅰ中主要的陽離子是__________等。

（2）加適量氨水的目的是_________________________________。

（3）根據(jù)題中信息，加入(NH4)2CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是________________。

（4）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是___________(寫化學(xué)式)。

Answer 1

【答案】 Fe2+、H+ 調(diào)節(jié)溶液的酸堿性（答案合理即可） 溫度低于40℃ (NH4)2SO4

【解析】（1）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過量，故含有氫離子，濾液Ⅰ中主要的陽離子是亞鐵離子和氫離子，故填：Fe2+、H+；（2）由于硫酸過量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調(diào)節(jié)為中性；（3）根據(jù)題中信息，40℃以上時（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，該反應(yīng)必須控制溫度低于40℃；（4）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是硫酸銨——(NH4)2SO4。