Question

17．常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液．求：
（1）完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此恰好完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，放出二氧化碳氣體使反應前后物質(zhì)質(zhì)量總和會有所改變；首先可利用質(zhì)量守恒定律，求出反應所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量；然后利用反應的化學方程式，由二氧化碳的質(zhì)量計算原固體混合物中所含碳酸鈉的質(zhì)量及反應生成氯化鈉的質(zhì)量，即可計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)題意，反應后生成CO₂的質(zhì)量為：28.9g+145g+30.5g-200g=4.4g
（2）設(shè)混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，反應后生成NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   117             44
x                       y               4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g；y=11.7g
反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{11.7g+（28.9g-10.6g）}{200g}$×100%=15%
答：（1）完全反應后產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是4.4g；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%．

點評 利用質(zhì)量守恒定律求出反應放出二氧化碳的質(zhì)量，是進行后面計算的基礎(chǔ)，體現(xiàn)出運用知識分析問題的能力．