Question

將150毫升稀鹽酸，密度為1.1g/cm³加入盛有53克含有少量雜質的石灰石燒杯中，恰好完全反應，雜質不反應也不溶于水，反應后燒杯中的總質量為196克．計算
（1）反應生成二氧化碳的質量
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數
（3）反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因為此反應中生成的二氧化碳氣體逸出，故生成二氧化碳的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；
（2）根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，列出比例式，就可計算出參與反應的CaCO₃的質量；然后根據質量分數公式計算即可；
（3）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出發(fā)生反應的碳酸鈣的質量和生成氯化鈣的質量，結合燒杯中剩余物的質量可以計算出所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質量為：150mL×1cm³/mL×1.1g/cm³+53g-196g=22g；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111      44
x           y       22g

100

x

=

111

y

=

44

22g

x=50g，y=55.5g
石灰石中碳酸鈣的質量分數為

50g

53g

×100%≈94.3%
（3）生成物溶液中溶質的質量分數為

55.5g

196g-(53g-50g)

×100%≈28.8%
答：（1）生成二氧化碳的質量為22g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為94.3%．
（3）反應后溶液中溶質的質量分數為28.8%．

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和溶質質量分數的計算，難度較大．