為探究Mg和Fe的金屬活動性強(qiáng)弱，提供的試劑有：Mg、Fe、稀硫酸、MgSO4溶液、FeSO4溶液．下列說法不正確的是


  1. A.
    選用Mg和Fe，依據(jù)Mg和Fe的硬度能判斷兩金屬活動性強(qiáng)弱
  2. B.
    選用Fe和MgSO4溶液，依據(jù)是否反應(yīng)判斷兩金屬活動性強(qiáng)弱
  3. C.
    選用Mg和FeSO4溶液，依據(jù)反應(yīng)中鎂表面是否有鐵覆蓋判斷兩金屬活動性強(qiáng)弱
  4. D.
    選用Mg、Fe和稀硫酸，依據(jù)反應(yīng)過程中放出氣體的速率判斷兩金屬活動性強(qiáng)弱
A
分析：根據(jù)已有的知識進(jìn)行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，且位置越靠前，反應(yīng)的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
解答：A、依據(jù)硬度不能判斷兩金屬活動性強(qiáng)弱，故A錯誤；
B、將鐵投入硫酸鎂溶液中，沒有現(xiàn)象發(fā)生，表明鐵不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，說明Mg＞Fe，故B正確；
C、將鎂投入硫酸亞鐵溶液中，鎂表面有物質(zhì)附著，說明鎂能與硫酸亞鐵反應(yīng)，說明Mg＞Fe，故C正確；
D、將鎂和鐵分別投入稀硫酸中，鎂表面冒出氣泡的速率大于鐵表面冒出氣泡的速率，表明Mg＞Fe，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進(jìn)程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學(xué)知識及生活知識參與有關(guān)金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關(guān)，那么金屬鉀的制得應(yīng)排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學(xué)特征是
良好的傳熱導(dǎo)電性
．在化學(xué)變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應(yīng)：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應(yīng)方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術(shù)士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學(xué)過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學(xué)變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認(rèn)為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關(guān)化學(xué)方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學(xué)方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術(shù)》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應(yīng)方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術(shù)得制備超導(dǎo)材料．有一種超導(dǎo)材料的化學(xué)式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結(jié)而成．假設(shè)此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導(dǎo)材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學(xué)式是：
Y2O3

b．在合成該超導(dǎo)材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫化學(xué)式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學(xué)們極大興趣，初三同學(xué)組織化學(xué)興趣小組繼續(xù)進(jìn)行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關(guān)鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復(fù)敲打發(fā)生的反應(yīng)是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機(jī)械性能不同是因?yàn)閮烧?div id="iwyyuew" class="quizPutTag">含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因?yàn)榫哂性S多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進(jìn)行探究．
[提出假設(shè)]a． Ti的金屬活動性比Mg強(qiáng)；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強(qiáng)．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應(yīng)
．
[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]原假設(shè)中
a
不正確，理由是
鎂反應(yīng)速率比鈦快
．
[結(jié)論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)，是否也能得出同樣結(jié)論？
否
，請說明理由
反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度有關(guān)

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)
結(jié)束后，分別交上的實(shí)驗(yàn)報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標(biāo)反了，Zn的反應(yīng)速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛?cè)〉慕饘倭枯^少，金屬反應(yīng)完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應(yīng)完
．
由該實(shí)驗(yàn)可以得到的結(jié)論：
①金屬與酸反應(yīng)的速率與
金屬活動性
有關(guān)．
②金屬與酸反應(yīng)中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質(zhì)量
有關(guān)．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實(shí)驗(yàn)步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應(yīng)后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

13、金屬是現(xiàn)代生活、工業(yè)生產(chǎn)以及科學(xué)研究中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）青少年看書、寫字一定要愛護(hù)眼睛，臺燈是在光線不足時常用的照明用具．
①圖1中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的有
①②④
（填序號）．
②燈管后面的反光片為鋁箔．鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的
延展
性．
③鋁比鐵活潑，但鋁箔卻比鐵螺絲釘耐腐蝕，其原因是
鋁與氧氣反應(yīng)表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
．
（2）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如圖2所示．
①如圖中Y所代表的金屬是
Cu
（填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
②Mg、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="euy4wes" class="quizPutTag">Mg＞Fe＞Cu
；
（3）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．該方法不能制得金（Au）是因?yàn)?div id="i4c2yso" class="quizPutTag">反應(yīng)物中不含有金元素
；
II．“藥金”是
合金
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：

I．TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
稀鹽酸（或稀硫酸）
除去．
（4）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
氫氧化鈉溶液
（填試劑名稱）．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少）
 僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
有氣泡產(chǎn)生（或固體減少或產(chǎn)生淺綠色溶液）．
 證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是
 
（填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->
 
；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是
 
；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因?yàn)?!--BA-->
 
；
II．“藥金”是
 
（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
精英家教網(wǎng)
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入
 
除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
Ⅰ取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的
 
（填試劑名稱）．
 
．		 僅除去鋁
Ⅱ?qū)⒃嚬莒o置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸．
 
．		 證明含有鐵
Ⅲ將試管靜置，棄去上層清液，多次洗滌剩余固體 剩余固體呈紫紅色 證明含有銅
精英家教網(wǎng)②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
加NaOH溶液的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 …
剩余固體的質(zhì)量/g 16.5 n 9.5 …
Ⅰ．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為
 
；
Ⅱ．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%
Ⅲ．列式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：江蘇期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志。
我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800 ℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”。
（1）用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因?yàn)開_______________；
（2）“藥金”是________（填“純金屬”或“合金”）；
鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”。由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
（3）TiCl4在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________。
（4）上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入_________________除去。
（5）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的替他金屬，為了證明金屬粉末中含有Fe和Cu，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究。
資料在線：Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑)，F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
I．取少量的金屬粉末于試管中，加入足量的_______（填試劑名稱）。
________________
僅除去鋁
II．將試管靜置，棄去上層清液，加入足量的稀硫酸。
________________
證明含有鐵
III．將試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩余固體
剩余固體呈紫紅色
證明含有銅

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科目：初中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強(qiáng)，金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應(yīng)現(xiàn)象如右圖所示．
①右圖中Y所代表的金屬是 _________ （填“Cu”或“Fe”）；
②Al、Cu、Fe三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?U> _________ ；
③鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強(qiáng)的抗腐蝕性，其原因是 _________ ；
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進(jìn)步的標(biāo)志．
①我國古代將爐甘石（ZnCO3）、赤銅礦（Cu2O）和木炭粉混合加熱至800℃左右，即可得到與黃金外觀相似的“藥金”．
I．用上述方法不能制得真正的黃金（Au）是因?yàn)?U>_________；
II．“藥金”是_________（填“純金屬”或“合金”）；
②鈦因常溫下不與酸、堿反應(yīng)等優(yōu)良的性能，被譽(yù)為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如下：
在高溫下與足量Mg反應(yīng)置換生成金屬Ti，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： _________ ．
上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入 _________ 除去．
（3）已知某金屬粉末中除含有Al外還含有一定量的Fe和Cu，為證明Fe和Cu的存在并測定其中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)展開了如下的實(shí)驗(yàn)探究．
資料在線：
Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成溶于水的偏鋁酸鈉和氫氣（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），F(xiàn)e和Cu不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
①請完成證明金屬粉末中存在Fe和Cu的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：

②為探究該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20 g該金屬粉末，把100 g氫氧化鈉溶液平均分成5份依次加入，充分反應(yīng)后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量．實(shí)驗(yàn)過程中得到的部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖象如下：
I．分析以上數(shù)據(jù)可知，上表中n的值為_________；
II．該金屬粉末中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________%
III．列式計(jì)算：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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同步練習(xí)冊答案