為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，其原理是把蛋白質的氮元素完全轉化成氨氣(化學式：)，再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為：

．現(xiàn)取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質的質量分數(shù)為4.9％的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題．

(1)產(chǎn)生氨氣的質量是多少克？(計算結果精確到0.0lg，下同)

(2)30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？

(3)如圖所示該牛奶包裝標簽的部分內容．已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16％，請你通過計算確定該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準．

答案：0.16g#0.16克;0.13g#0.13克;沒有達到質量標準#沒有達到#沒有
解析：

(1)氨氣的質量為0.16g．

(2)氮元素的質量為0.13g．

(3)該牛奶樣品中蛋白質的含量沒有達到質量標準．

此題的測定原理較為復雜，準確提煉題中的信息來分析．

(1)由，已知稀硫酸消耗量為9.5g(4.9％的稀硫酸)，通過化學方程式可算出產(chǎn)生的氨氣的質量．(2)根據(jù)原理中“蛋白質中的氮元素完全轉化為氨氣”可知氨氣中氮元素的質量等于30mL牛奶中含氮元素的質量，可用化學式中關于質量分數(shù)的計算來求出．(3)從包裝標簽上給出每100mL牛奶中的蛋白質≥2.90g，只要把100mL該牛奶的實際蛋白質質量計算出來與此數(shù)值進行比較，即可知該牛奶樣品中蛋白質含量是否達到了包裝標簽所標的蛋白質的質量標準．計算100mL該牛奶樣品實際蛋白質含量，再由已知條件中“牛奶中蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16％，計算出蛋白質質量，然后與標簽上的含量比較確定．

(1)設產(chǎn)生氨氣的質量為x．

(2)氨氣中氮元素的質量分數(shù)為

30mL牛奶中含氮元素的質量為0.16g×82.4％=0.13g

(3)30mL牛奶中含蛋白質質量為0.13g÷16％=0.81g

100mL牛奶中含蛋白質的質量為．

因為2.70g＜2.90g，所以蛋白質的含量沒有達到質量標準．


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科目：初中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)為了測定某牛奶樣品中蛋白質的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質．其原理是把蛋白質中的氮元素完全轉化成氨氣（化學式為：NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式：
2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4，現(xiàn)取該牛奶樣品30mL，用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質質量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸收．計算并回答下列問題：
（1）產(chǎn)生氨氣的質量是多少克？（計算結果精確到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？
（3）如圖是該牛奶包裝標簽的部分內容．已知牛奶中的蛋白質含氮元素的質量分數(shù)為16%，請你通過計算確定，該牛奶樣品中蛋白質的含量是否達到了包裝標簽所標示的蛋白質的質量標準．

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（1）產(chǎn)生氨氣的質量是多少克？（計算結果精確到0.01g，下同）
（2）30mL牛奶中含氮元素的質量是多少克？

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（1）已知硫酸吸收氨氣時發(fā)生化合反應生成（NH4）2SO4，請寫出上述過程中與硫酸有關的反應的化學方程式．
（2）30mL牛奶中共含有多少克氮？
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（1）已知硫酸吸收氨氣時發(fā)生化合反應生成（NH4）2SO4，請寫出上述過程中與硫酸有關的反應的化學方程式．
（2）30mL牛奶中共含有多少克氮？
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