根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學方程式。

（1）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，同時生成硫酸鋅： __________________。

（2）木炭不完全燃燒生成一種有毒氣體： _____________________________。

（3）少量FeCl3溶液滴入NaOH稀溶液中生成Fe(OH)3沉淀和NaCl溶液： __________________。

（4）用一氧化碳和磁鐵礦（主要成分為Fe3O4）高溫煉鐵： ___________________。

（5）堿式碳酸銅受熱分解生成三種氧化物： ______________________。

Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 2C＋O22CO FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ 【解析】(1)鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；(2)木炭不完全燃燒生成一氧化碳，反應的化學方程式：2C＋O22CO；(3)FeCl3和NaOH生成...
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（ ）

A. 鐵絲在空氣中燃燒生成黑色固體 B. 灼燒棉線產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味

C. 打開濃鹽酸的瓶塞，瓶口有白霧產(chǎn)生 D. 硝酸銨溶于水，溶液溫度上升

C 【解析】A、鐵絲在空氣中不能燃燒，氧氣濃度不夠，在氧氣中經(jīng)火柴引燃才能燃燒，錯誤；B、灼燒羊毛產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，錯誤；C、濃鹽酸易揮發(fā)，開蓋后會看到瓶口上方有白霧，是揮發(fā)的氯化氫氣體溶于水形成的，正確；D、硝酸銨溶于水吸熱，可使溶液溫度降低，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級模擬考試（二）化學試卷 題型：科學探究題

小英、小明在學完酸的化學性質后，做了如下圖1的①--⑤個實驗，

據(jù)圖1回答下列問題：

(1)反應后試管②③中一定含有的陽離子分別是_______、_______(填離子符號)。

(2)實驗④在反應時沒有明顯的實驗現(xiàn)象。如何才能確定實驗④反應的發(fā)生_______。

(3)寫出實驗⑤發(fā)生反應的化學方程式__________。從粒子的角度分析，此化學反應能發(fā)生的原因 _________。實驗結束后，小英依次將試管④⑤的廢液緩緩倒入同一潔凈的廢液缸中(如上圖2)，觀察到廢液缸先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成。通過廢液缸中出現(xiàn)現(xiàn)象，經(jīng)過討論確定，試管④⑤中廢液含有的溶質分別是：試管④ ___________ 、試管⑤________________。

(4)小英將廢液缸中物質進行過濾，得到白色沉淀和無色濾液。欲探究無色濾液中溶質的成分。小英分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 _____________________。

（提出問題）過濾出的無色濾液中含有什么溶質？

（作出猜想） ①NaCl； ②NaCl和CaCl2； ③NaCl 、CaCl2和Na2CO3； ④NaCl和Na2CO3。小明認為猜想_________一定不正確。

（進行實驗）

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結論

小英取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液

無明顯現(xiàn)象

猜想2不成立

小英取少量濾液于試管中，滴加少量_____溶液

有沉淀生成

猜想______ 成立

（表達與交流）兩位同學確認了最終廢液中溶質的成分。你認為處理該廢液的方法是________。

Fe2+ Fe3+ 先向Ca(OH)2溶液中滴加幾滴酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸 Na2CO3+2HCl =2 NaCl+ H2O+CO2↑ H+、CO32-結合生成水和CO2 CaCl2 HCl NaCl Na2CO3 因為白色沉淀是碳酸鈣，如果有鹽酸，它們會起反應 ③ 氯化鈣 ④ 向最終廢液中加入氯化鈣溶液(或加入酸溶液)至中性后再倒掉廢液 【解析】（1）反應后試管②中鐵與鹽酸反應生成氯...

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級模擬考試（二）化學試卷 題型：單選題

從下列圖片中不能獲取的信息是 ( )

A. 微粒之間有間隔 B. 原子是由原子核和電子構成的

C. 水分子在不斷運動 D. 構成物質的粒子有分子、原子和離子

B 【解析】分析：觀察圖片進行分析：微粒之間有間隔，微粒的運動，物質的微觀構成等． 解答：【解析】 通過觀察圖片可知： A、構成物質微粒之間有間隔，故A正確； B、只能觀察到分子、原子、離子級別，不能觀察到原子的構成，故B錯誤； C、通過水的蒸發(fā)，說明水分子在不斷運動，故C正確； D、從四幅圖片可以看出水由分子構成，氯化鈉由粒子構成，硅由原子構成，所以構成物質...

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級模擬考試（二）化學試卷 題型：單選題

宣紙是中國文房四寶之一，其制作工藝被列入我國首批非物質文化遺產(chǎn)名錄。下列關于宣紙的傳統(tǒng)制作工序中，主要發(fā)生化學變化的是：

A．挑選原料 B．加堿腌煮 C．竹簾撈紙 D．剪裁紙張

B 【解析】物理變化和化學變化的根本區(qū)別在于是否有新物質生成，如果有新物質生成，則屬于化學變化； 反之，則是物理變化。.挑選原料、竹簾撈紙、剪裁紙張都沒有新的物質生成，是物理變化；加堿腌煮 有新的物質生成，是化學變化；

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級畢業(yè)暨升學模擬考試化學試卷 題型：單選題

下列說法正確的是

A. 用互相刻畫的方法，可比較硬鋁和鋁的硬度 B. 汽油除去油污屬于乳化現(xiàn)象

C. 加熟石灰粉末研磨，可鑒別硫酸銨和氯化銨 D. 甲醛水溶液可作食品的保鮮劑

A 【解析】A、硬度大的金屬能在硬度小的金屬上刻劃出痕跡，可用互相刻畫的方法比較金屬的硬度，故正確；B、汽油除去油污是因為油污能溶解在汽油中，故錯誤；C、熟石灰與硫酸銨和氯化銨反應都能生成氨氣，因此不能用加入熟石灰研磨的方法鑒別硫酸銨和氯化銨，故錯誤；D、甲醛水溶液有毒，不能做食品的保鮮劑，故錯誤。故選A。

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科目：初中化學 來源：江蘇省2018屆九年級畢業(yè)暨升學模擬考試化學試卷 題型：單選題

蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是

A．葉酸的相對分子質量為441 g

B．葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)

C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

B 【解析】A、相對分子質量的單位是1，錯誤；B、葉酸分子中氮原子的相對原子質量之和大于氧原子的相對原子質量之和，故氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)，正確；C、葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比= =228:19:98:96，錯誤；D、一個葉酸分子是由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成，錯誤。故選B。

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科目：初中化學 來源：江蘇省江陰市要塞片2018屆九年級第二次模擬考試化學試卷 題型：實驗題

化學離不開實驗，以下是實驗室部分儀器或裝置如圖所示，請回答下列問題：

（1）B儀器的名稱是_________________。

（2）若要組裝一套制二氧化碳的發(fā)生裝置，可選擇圖中的_____________（填儀器下方的字母，下同），寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式_______，選擇F收集二氧化碳導管要插到集氣瓶底部的原因是___。

（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，除需增加酒精燈外，還需要的實驗用品是_______。寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式__________，用圖H所示裝置收集氧氣，氧氣應從_______（填“a”或“b”）端導入。

（4）碘化鉀（KI）是白色固體，保存不當會被氧化為單質碘（I2）而泛黃變質�；瘜W小組查得以下資料：Ⅰ. 對于碘化鉀變質的原理，有兩種不同的反應：

甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2；乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2；

Ⅱ. KOH與NaOH的化學性質相似。為探究碘化鉀變質原理的合理性，開展以下實驗。

（實驗過程）

[實驗1] 取適量碘化鉀固體暴露于空氣中一段時間，觀察到固體泛黃，把泛黃的固體中加入足量稀硫酸，產(chǎn)生無色無味的氣體并通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。

①石灰水變渾濁的原因是__________________________（用化學方程式表示）。

②化學小組認為：據(jù)此現(xiàn)象還不能得出“反應甲是造成碘化鉀變質的原因”的結論。理由是__________。

[實驗2] 按上圖左邊所示裝置進行實驗，數(shù)日后，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。

③據(jù)此現(xiàn)象可得出結論是_______________。

[實驗3]按上圖右邊所示裝置進行實驗，觀察到碘化鉀固體無泛黃現(xiàn)象。查閱文獻獲知，常溫下某些氣體和固體反應需在潮濕環(huán)境中進行，化學小組據(jù)此改進實驗，很快觀察到固體泛黃的現(xiàn)象。④簡述化學小組改措施：_______________。

（實驗結論）⑤根據(jù)上述實驗，化學小組得出結論：碘化鉀固體泛黃變質，是碘化鉀與___________共同作用的結果。

長頸漏斗 ACE(或ABCD) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 便于把空氣排盡，收集到的二氧化碳純度較高 棉花 2KMnO4△ K2MnO4+MnO2+O2↑ a CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 無法判斷K2CO3是按反應甲原理產(chǎn)生的，還是按反應乙原理生成的KOH又與空氣中二氧化碳反應生成K2CO3（合理即可） 反應乙不是造成碘化鉀泛黃的原因（或氧氣和水不能使碘化...

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科目：初中化學 來源：江蘇省興化市顧莊學區(qū)2018屆九年級下學期第二次模擬化學試卷 題型：多選題

某種礦石由氧化鎂、氧化鐵、氧化銅和二氧化硅組成，用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如圖所示(已知：二氧化硅不溶于水也不與稀鹽酸反應)。

在溶液甲中加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，可以使溶液中的金屬陽離子逐步轉化為沉淀。該實驗條件下，使金屬陽離子沉淀的相關pH數(shù)據(jù)見下表。為保證產(chǎn)品純度、減少產(chǎn)品損失，并便于操作，所得溶液乙的pH的取值有一定的范圍。

氫氧化物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Mg(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

4.2

8.6

完全沉淀的pH

3.2

6.7

11.1

下列說法錯誤的是

A. 溶液甲中共含有三種陽離子

B. 溶液乙的pH的范圍是6.7<pH<8.6

C. 沉淀丙的成分是Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2

D. 溶液乙中加入熟石灰發(fā)生的化學反應方程式：MgCl2+Ca(OH)2= Mg(OH)2↓+CaCl2

AC 【解析】A、鹽酸與氧化鎂反應生成氯化鎂和水，與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，與氧化銅反應生成氯化銅和水，反應后溶液的pH小于1，說明酸過量，所以反應后的溶液中有鐵離子、鎂離子、銅離子、氫離子四種陽離子，錯誤；B、溶液乙中應將鐵離子、銅離子已經(jīng)完全轉化為沉淀，但是鎂離子都不能轉化成沉淀，所以所得溶液B的pH的取值范圍為 6.7

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