Question

（2012?峨眉山市二模）制取約50mLCuSO₄溶液．要求：任選二種藥品，通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)，溶液中不能含有其它成份，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不限定．請(qǐng)完成下列各題．
（1）請(qǐng)選擇藥品，寫出有關(guān)化學(xué)方程式

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

；
（2）根據(jù)所選藥品，所需要的儀器有過(guò)濾器、鐵架臺(tái)、鐵圈、玻璃棒、2個(gè)燒杯以及

藥匙

、

量筒

；
（3）主要操作步驟有①

用藥匙取少量CuO置于燒杯中

，②

用量筒量取約50mLH₂SO₄溶液

，③充分反應(yīng)，④制做過(guò)濾器，⑤過(guò)濾得到約50mLCuSO₄溶液；
（4）從制得的CuSO₄溶液中不能含有其它成份角度考慮，二種藥品中，最好哪種藥品稍過(guò)量？

CuO

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成鹽和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（2）根據(jù)制取約50mLCuSO₄溶液所需的儀器進(jìn)行分析解答．
（3）根據(jù)用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅溶液的一般步驟進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)氧化銅與酸能反應(yīng)且不溶于水進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，金屬氧化物能與酸反應(yīng)生成鹽和水、堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水、碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成鹽、水和二氧化碳，故可采用氧化銅、氫氧化銅或碳酸銅與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取硫酸銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O或CuCO₃+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O+CO₂↑等）．
（2）配制50mL硫酸銅溶液，取用硫酸銅固體需用藥匙，量取約50mL稀硫酸需用量筒，反應(yīng)時(shí)需用到燒杯和玻璃棒，過(guò)濾時(shí)需用過(guò)濾器、鐵架臺(tái)、鐵圈、玻璃棒等．
（3）配制50mL硫酸銅溶液，首先用藥匙取少量CuO置于燒杯中，再用量筒量取約50mLH₂SO₄溶液，充分反應(yīng)后，制做過(guò)濾器，除去不溶解的氧化銅，過(guò)濾得到約50mLCuSO₄溶液．
（4）氧化銅與硫酸能反應(yīng)生成硫酸銅和水且氧化銅不溶于水，氧化銅過(guò)量可使硫酸完全反應(yīng)，過(guò)濾即可得到純凈的硫酸銅溶液；若硫酸過(guò)量過(guò)濾無(wú)法除去，不能得純凈的硫酸銅溶液．
故答案為：
（1）CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O（或Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O或CuCO₃+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O+CO₂↑等）；
（2）藥匙、量筒．
（3）用藥匙取少量CuO置于燒杯中、用量筒量取約50mL H₂SO₄溶液（兩步可以調(diào)換）；
（4）CuO．

點(diǎn)評(píng)：本題有一定難度，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、配制50mL硫酸銅溶液的一般步驟、所需儀器、常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性等是正確解答本題的關(guān)鍵．