甲、乙、丙三物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答：

(1)

20℃時(shí)溶解度由大到小的順序是________．

(2)

分別將20℃的甲、乙、丙的飽和溶液的溫度升高到60℃，有晶體析出的是________；成為不飽和溶液的是________．

答案：1．甲丙乙;2．丙，甲乙;
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?淮安）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，某小組同學(xué)按圖所示流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與討論并回答相關(guān)問題．

（1）貝殼高溫煅燒時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
；
（2）操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、
漏斗
漏斗
、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
使液體受熱均勻，防止液滴飛濺
；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學(xué)所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設(shè)】根據(jù)反應(yīng)原理，甲、乙、丙三位同學(xué)提出以下猜想：
              甲：純凈的NaOH
              乙：NaOH和Na2CO3的混合物
              丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究與驗(yàn)證】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列方案，對(duì)自己的猜想進(jìn)行驗(yàn)證．實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論如下表，請(qǐng)參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
  實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 結(jié)論
甲 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液 溶液變紅 猜想成立
乙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量
稀鹽酸（合理均可）
稀鹽酸（合理均可）
 無氣泡產(chǎn)生 猜想不成立
丙 取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和溶液  
有白色沉淀產(chǎn)生
有白色沉淀產(chǎn)生
 猜想成立
【反思與評(píng)價(jià)】同學(xué)們認(rèn)真研究實(shí)驗(yàn)流程，討論后一致認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案、現(xiàn)象和推理均正確，請(qǐng)你根據(jù)實(shí)驗(yàn)流程對(duì)甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行合理的評(píng)價(jià)：
甲的設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密．實(shí)驗(yàn)過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應(yīng)，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質(zhì)過量，滴加酚酞均會(huì)變紅，故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉
甲的設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密．實(shí)驗(yàn)過程中純堿溶液與氫氧化鈣不一定恰好反應(yīng)，而純堿溶液和氫氧化鈣溶液均顯堿性，無論哪種物質(zhì)過量，滴加酚酞均會(huì)變紅，故不能據(jù)溶液變紅確定只有氫氧化鈉
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個(gè)燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．

（1）室溫時(shí)，
乙
乙
（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）圖2中能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是
c
c
（填“a”、“b”或“c”，下同），
（3）t2℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液中水的質(zhì)量由大到小的順序是
c＞b＞a
c＞b＞a

（4）小強(qiáng)同學(xué)要在實(shí)驗(yàn)室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質(zhì)量為
7.5
7.5
克，該同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：

其中操作錯(cuò)誤的步驟是
AB
AB
（填字母）；E中玻璃棒的作用是
加快氯化鈉的溶解
加快氯化鈉的溶解
．若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為
2.5
2.5
克．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?莆田）甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
I．若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸．
（1）寫出甲→乙的化學(xué)方程式：
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
．
（2）乙→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有
硫
硫
和氧元素．
Ⅱ．若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣．
（3）乙可以是
氧化鈣
氧化鈣
．
Ⅲ．已知難溶性的堿受熱會(huì)分解生成相應(yīng)的金屬氧化物和水．若甲是鐵銹的主要成分，乙的溶液呈黃色．
（4）甲→乙還需要的試劑可以是
鹽酸
鹽酸
．
（5）寫出乙→丙的化學(xué)方程式：
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

歸納與整理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要方法．
（1）某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請(qǐng)你來解決下列問題：
A．小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢測(cè)結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加
Ca（OH）2
Ca（OH）2
（填化學(xué)式）．
B．小紅同學(xué)用圖1總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．
I．為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液由無色變成
紅色
紅色
．
II．依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．
III．為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是
c
c
．
a．Na2CO3     b．HCl       c．FeCl3          d．Ba（NO3）2
C．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，請(qǐng)寫出主要操作步驟和化學(xué)方程式．實(shí)驗(yàn)主要操作步驟：
取溶液于試管中加入過量鐵粉
取溶液于試管中加入過量鐵粉
、
過濾
過濾
，化學(xué)方程式：
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
．

（2）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示，請(qǐng)回答：
①25℃時(shí)，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為
65
65
g．
②要使35℃時(shí)接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
加入甲物質(zhì)（溶質(zhì)）至不再溶解
．
③現(xiàn)有操作步驟：a．溶解   b．過濾   c．降溫結(jié)晶 d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是
adcb
adcb
（填字母序號(hào)）．
④將35℃時(shí)丙的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填“變大”、“變小”或“不變”）．
⑤向100g35℃的水中加入45g甲固體，發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時(shí)間后又有部分甲的晶體析出．你認(rèn)為“全部溶解”的原因可能是
甲固體溶于水時(shí)放熱
甲固體溶于水時(shí)放熱
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個(gè)試管和燒杯的水中，現(xiàn)象如下圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒有明顯變化．
（1）室溫時(shí)，
乙
乙
（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）右圖中能分別表示甲和乙兩物質(zhì)的溶解度曲線的是
a c
a c
（用“a、b、c”填寫）．
（3）在溫度
低于t1℃
低于t1℃
時(shí)，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大．
（4）現(xiàn)有t2℃的不飽和a溶液，與該溶液有關(guān)的量有：
①水的質(zhì)量  ②溶液中a的質(zhì)量  ③a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  ④t2℃時(shí)a的溶解度  ⑤溶液的質(zhì)量
Ⅰ．在該不飽和溶液中加a至飽和，不變的量有
①④
①④
（填序號(hào)，下同）．
Ⅱ．將該不飽和溶液恒溫蒸發(fā)至飽和，不變的量有
②④
②④
．

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