Question

32.5g 鋅可以跟150g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)．計算：
①可制得氫氣多少克？
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：①根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由金屬鋅的質(zhì)量利用化學方程式可計算生成氫氣質(zhì)量；
②根據(jù)反應(yīng)計算出32.5g恰好完全反應(yīng)消耗硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算稀硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)；
③所得溶液為硫酸鋅溶液，利用反應(yīng)后的溶液等于鋅和稀硫酸的質(zhì)量之和減去生成的氫氣質(zhì)量，而后進行解答．

解答：解：①設(shè)反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為x，放出氫氣質(zhì)量為y，消耗硫酸質(zhì)量為z
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
   65 98     161  2
32.5g z       x   y

65

32.5g

=

98

z

=

161

x

=

2

y

x=80.5g  y=1g   z=49g
②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

49g

150g

×100%=32.7%
③反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

80.5g

32.5g+150g-1g

×100%≈44.4%
答：①可制得氫氣1克．
②這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是32.7%．③反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是44.4%．

點評：在解此類題時，首先要分析題中的反應(yīng)原理，書寫方程式，找出比例關(guān)系，解出需要的數(shù)據(jù)是解題的關(guān)鍵．