化學興趣小組的同學在綜合實踐活動中了解到,某石灰廠有一批石灰石原料,其中含有的雜質(zhì)是二氧化硅(二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫時不發(fā)生分解反應).為測定該石灰石的純度,興趣小組同學取用2g這種石灰石樣品,用實驗室現(xiàn)有的未知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸與之充分反應后,經(jīng)過濾、干燥等操作后稱量,剩余固體的質(zhì)量是0.3g,
計算:
(1)該石灰石樣品的純度是
 
;
(2)如果該石灰廠鍛燒50t這種石灰石,最多可得到含雜質(zhì)的生石灰多少噸?
分析:(1)石灰石樣品的純度=
石灰石樣品質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量
石灰石樣品質(zhì)量2g
×100%
;二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應,高溫時不發(fā)生分解反應;含雜質(zhì)二氧化硅的石灰石與稀鹽酸充分反應后剩余固體質(zhì)量即為樣品中所含雜質(zhì)二氧化硅的質(zhì)量;
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,含雜質(zhì)的生石灰質(zhì)量可利用樣品質(zhì)量與生成二氧化碳氣體質(zhì)量差而求得;鍛燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳氣體,根據(jù)反應的化學方程式,由樣品中碳酸鈣質(zhì)量可計算鍛燒該石灰石樣品放出二氧化碳的質(zhì)量.
解答:解:(l)二氧化硅不溶于水,不能與鹽酸反應;石灰石樣品與稀鹽酸充分反應所剩余固體質(zhì)量即為石灰石樣品中雜質(zhì)質(zhì)量;
該石灰石樣品的純度=
2g-0.3g
2g
×100%
=85%
故答案為:85%;
(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量=50t×85%=42.5t,設鍛燒生成二氧化碳氣體的質(zhì)量為x
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2
100           44
42.5t          x
100
44
=
42.5t
x
 解之得x=18.7t
可得到含雜質(zhì)的生石灰=50t-18.7t=31.3t
答:可得到含雜質(zhì)的生石灰31.3噸.
點評:根據(jù)質(zhì)量守恒定律,放出氣體的反應,反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量與反應放出氣體的質(zhì)量差即為剩余物質(zhì)的質(zhì)量.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

20、某校化學興趣小組的同學在閱讀資料時發(fā)現(xiàn),18世紀末,法國科學家拉瓦錫曾經(jīng)做了這樣-個實驗:讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管,生成了一種氣體.同學們對這個實驗很感興趣:難道紅熱的鐵能與水蒸氣反應?生成的氣體又是什么?帶著這些疑問,他們設計了如下圖所示的裝置進行探究.
(1)已知試管內(nèi)濕棉花不參加化學反應,它的作用是
提供反應所需水蒸氣
;
(2)若用濃硫酸來干燥氣體,則從a導管出來的氣體,應從
c
(選填“b”或“c”)端管口通入;
(3)對化學變化過程中生成的氣體同學們有以下猜想:
猜想一:生成的氣體可能是氫氣;猜想二:生成的氣體可能是
O2

(4)其實紅熱的鐵遇到水蒸氣,在生成氣體的同時,還會生成一種黑色固體.你認為生成的黑色固體可能是
Fe3O4

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科目:初中化學 來源: 題型:

機動車排放的尾氣是空氣的重要污染源,其成分之一是NO.某化學興趣小組的同學在查閱資料后得知:
①NO常溫下是一種無色、難溶于水的氣體,它的密度比空氣略大;
②NO常溫下能與氧氣迅速反應,生成紅棕色的NO2氣體:2NO+O2=2NO2
③實驗室常用銅與稀硝酸反應制取NO:3Cu+8HNO3(。=3Cu(NO32+2NO↑十4X.
根據(jù)以上信息完成下列問題:(可能用到的裝置如下)
精英家教網(wǎng)
(1)物質(zhì)X的化學式為
 

(2)若選擇合適的裝置來制取并收集NO氣體,應選擇的發(fā)生裝置是
 
,收集裝置是
 

(3)催化轉(zhuǎn)化器可有效降低尾氣中的CO、NO、NO2和碳氫化合物等有害物質(zhì)向大氣中排放.催化轉(zhuǎn)化器中通常采用鉑等貴重金屬作催化劑.請寫出CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應生成CO2和N2的化學方程式:
 

(4)該小組的同學通過查閱資料還得知:①NO容易和血紅蛋白結(jié)合而使人中毒;②NO抗擊侵入人體的微生物,并能阻止癌細胞的繁殖和腫瘤細胞的擴散.綜合分析①和②的信息,你得到的啟示是
 

(5)某化工廠準備生產(chǎn)Cu(NO32,以銅和稀硝酸為主要原料設計了兩種方案:
方案一:3Cu+8HNO3(。┄T3Cu(NO32+2NO↑十4X;
方案二:2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO,CuO+2HNO3═Cu(NO32+H2O.
從環(huán)境保護的角度考慮,你認為較合理的方案是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?瀘縣一模)某化學興趣小組的同學在實驗室配制10%的鹽酸溶液.(每空1分,方程式2分)
(1)配制10%的鹽酸溶液的步驟有:①稀釋  ②計算    ③量取濃鹽酸和水.正確的操作順序為
②③①
②③①
(填序號)
(2)打開濃鹽酸是試劑瓶時,觀察到試劑瓶口的現(xiàn)象是
產(chǎn)生白霧
產(chǎn)生白霧
;濃鹽酸敞放一段時間后,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
減小
減小
(填  變大、變小、或者無影響)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?太原)某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質(zhì)時進行了如下實驗:
(1)實驗一:發(fā)生反應的化學方程式
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
,該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Mg、Fe、Cu
Mg、Fe、Cu

(2)實驗二:將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中,發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多,一段時間后過濾.濾渣中一定含有的物質(zhì)是
Cu
Cu
,可能有的物質(zhì)是
Fe
Fe
,為了進一步確定可能有的物質(zhì)是否存在,同學們設計了如下方案:
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量濾渣于試管中,向其中滴加
稀鹽酸
稀鹽酸
沒有氣泡產(chǎn)生
濾渣中沒有鐵
濾渣中沒有鐵
濾液中含有的金屬離子可能是
②⑤
②⑤

①Mg2+;     ②Mg2+、Fe2+;    ③Mg2+、Fe3+;    ④Cu2+、Fe2+;     ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?孝南區(qū)模擬)化學興趣小組的同學在實驗室測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù).取赤鐵礦石樣品10.0g,加入稀鹽酸109.5g,恰好完全反應.過濾得到濾渣2.0g(假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應).請計算:
(1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù);
(2)反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).
(計算結(jié)果精確到0.1%,寫出必要的計算過程.可能用到得相對原子質(zhì)量:H-1,C-12,O-16,Cl-35.5,F(xiàn)e-56)

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