【題目】某校化學(xué)興趣小組欲用4.9%的稀H2SO4,測(cè)定一瓶標(biāo)簽破損的NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
⑴欲配制200g4.9%的稀硫酸溶液,需用98%的濃硫酸_______g。
⑵取10gNaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合,溶液中pH變化如圖所示。當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量小于20g時(shí),混合溶液中的溶質(zhì)為____(填化學(xué)式)。
⑶求NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____?
【答案】5 Na2SO4和NaOH 8%
【解析】
(1)欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液,根據(jù)稀釋過(guò)程溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得,需用98%的濃硫酸的質(zhì)量= ;
(2)取10g NaOH溶液樣品與4.9%的稀硫酸溶液混合,溶液中pH變化如圖所示。當(dāng)加入20g稀硫酸恰好完全反應(yīng),所以當(dāng)加入稀硫酸質(zhì)量小于20g時(shí),此時(shí)溶液的pH大于7,氫氧化鈉還有剩余,所以混合溶液中的溶質(zhì)為生成的Na2SO4和剩余的 NaOH。
(3)設(shè):NaOH溶液樣品中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
x=8%。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 在蠟燭燃燒的過(guò)程中,只發(fā)生化學(xué)變化
B. 用碘水可以鑒別蛋白質(zhì)和淀粉
C. 2g氫氣與8g氧氣反應(yīng)生成10g水
D. 用燈帽蓋滅酒精燈是為了降低可燃物的溫度
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某環(huán)保小組監(jiān)測(cè)到一工廠向河水中排放的廢液中含有CuSO4和H2SO4。
(1)CuSO4是重金屬鹽,能與蛋白質(zhì)發(fā)生______變化(選填“物理”或“化學(xué)”),使蛋白質(zhì)失去原來(lái)的生理功能,所以CuSO4有毒。
(2)為了測(cè)定廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該小組取100g廢液,逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。測(cè)得生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
①實(shí)驗(yàn)最終生成Cu(OH)2沉淀的質(zhì)量是_____g,圖中OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因:______。
②計(jì)算廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。_____(已知:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)
③若另取l00g廢液,向其中逐滴加入過(guò)量的BaCl2溶液充分反應(yīng)后,將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥,最后稱得質(zhì)量為mg,則_____ (填“能”或“不能”)用含m的代數(shù)式表達(dá)廢液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年11月3日,我國(guó)大推力運(yùn)載火箭長(zhǎng)征五號(hào)發(fā)射成功,我國(guó)具備了建造空間站的能力.
(1)空間站里的氧氣主要來(lái)自電解水.電解水時(shí),氧氣在電極的 極產(chǎn)生.產(chǎn)生的氫氣與分離出的二氧化碳在催化劑的作用下反應(yīng),生成水和甲烷,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)為了能將沉重的空間站各艙段送上太空,長(zhǎng)征五號(hào)的箭芯采用液氫作燃料,主要是因?yàn)闅錃馊剂暇哂?/span>
的優(yōu)點(diǎn).
(3)火箭整流罩用玻璃鋼做外殼,玻璃鋼屬于 材料.用它做外殼是利用其哪些優(yōu)良性能 、 、 (答一條即可).
(4)長(zhǎng)征5號(hào)的助推器用液氧煤油作推進(jìn)劑.
①航天煤油可由優(yōu)質(zhì)石油分離而來(lái),這是利用石油中各成分的 不同進(jìn)行分離.
②我國(guó)適合煉制航天煤油的石油非常少.目前已經(jīng)實(shí)現(xiàn)通過(guò)煤的液化制取優(yōu)質(zhì)航天煤油.煤液化制煤油發(fā)生的是 (填“物理”或“化學(xué)”)變化.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,從中獲取的信息正確的是
A. 蒸發(fā)溶劑可使丙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>
B. 將t1℃55g甲的飽和溶液升溫至t2℃時(shí)的飽和溶液,需加甲的質(zhì)量為7.5g
C. t1℃時(shí),等質(zhì)量的甲、乙、丙三種溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量可能相同
D. t2℃時(shí),甲、乙、丙的飽和溶液分別降溫至t1℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)橐遥炯?/span>=丙
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 20℃時(shí),100g甲、乙兩種物質(zhì)的溶液中含有相同質(zhì)量的溶質(zhì)
B. 甲、乙的飽和溶液從40℃降溫到20℃,析出固體質(zhì)量甲>乙
C. 乙中混有少量甲時(shí),可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶的方法提純甲
D. 將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的甲溶液從40℃降溫至20℃,其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍然為20%
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】49中學(xué)化學(xué)興趣小組對(duì)一瓶敞開(kāi)的氫氧化鈉樣品展開(kāi)探究,請(qǐng)你參與其中:
(已知信息)通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道燒堿固體易_____,因此可用作某些氣體的干燥劑;同時(shí)還會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)_____(用化學(xué)方程式表示)而變質(zhì)。
(活動(dòng)與探究)
小組同學(xué)很想知道此瓶敞開(kāi)的氫氧化鈉樣品成分(不考慮碳酸氫鈉),取此燒堿樣品適量放入燒杯中,用蒸餾水配成溶液,進(jìn)行下面實(shí)驗(yàn)。
(實(shí)驗(yàn)探究1)小四同學(xué)取上述溶液于試管中,向其中加入酚酞試液,觀察到酚酞試液變紅色。得出氫氧化鈉樣品已變質(zhì)。你認(rèn)為小四同學(xué)的結(jié)論_____(填“是”或“否”)正確。
(實(shí)驗(yàn)探究2)小十同學(xué)取上述溶液于試管中,向其中加入少量氫氧化鈣溶液,觀察到出現(xiàn)白色沉淀,向上層清液中滴加酚酞試液,酚酞試液變紅色。得出結(jié)論:氫氧化鈉樣品已部分變質(zhì),樣品成分為碳酸鈉、氫氧化鈉。
(反思與評(píng)價(jià))請(qǐng)?jiān)u價(jià)小十同學(xué)由自己的現(xiàn)象得出的結(jié)論:_____。
(實(shí)驗(yàn)探究3)開(kāi)始滴加稀鹽酸時(shí)無(wú)明顯變化,此時(shí)溶液中的陰離子有_____(填離子符號(hào)),繼續(xù)滴加稀鹽酸一段時(shí)間后,才有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)現(xiàn)象,小組同學(xué)推斷出樣品的成分。
(總結(jié)歸納)通過(guò)上述探究過(guò)程,小組同學(xué)反思,在鑒別物質(zhì)的成分時(shí),為避免產(chǎn)生干擾,要注意鑒別的先后順序、反應(yīng)的先后順序、及所加試劑只能與所驗(yàn)證的物質(zhì)反應(yīng)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,同時(shí)還要考慮所加試劑_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~F是初中化學(xué)常見(jiàn)的六種物質(zhì),圖中“→”表示物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化,“﹣”兩端的物質(zhì)可以相互反應(yīng),C是一種年產(chǎn)量最高的金屬,A是一種氣態(tài)單質(zhì)。A、B、D、E、F類別各不相同,D與E是配制農(nóng)藥波爾多液的兩種物質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式_____;B→E的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。
(2)A與C劇烈反應(yīng)產(chǎn)物的化學(xué)式_____;
(3)若F是一種白色固體,寫出F物質(zhì)的俗名_____;若F為一種無(wú)色液體,F→A的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲、乙、丙是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),甲在一定條件下分解成乙和丙,乙是最常用的溶劑.三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去).
(1)若甲、乙組成元素相同,則丙是 .從微觀角度解釋,甲、乙化學(xué)性質(zhì)不同的原因是 .
(2)若丙固體的俗稱為干冰,則甲為 .由丙轉(zhuǎn)化為乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (答一個(gè)即可).
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