Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用圖中所示裝置模擬煉鐵：

（1）為了避免玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng) 。

（2）a管中氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）B裝置可用來吸收二氧化碳?xì)怏w，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；B裝置 （填“能”或“不能”）用來收集CO。

（4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應(yīng)前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是 g。

Answer 1

【答案】（1）先通一會(huì)兒CO （2）3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 能 （4）8

【解析】

試題分析：（1）CO具有可燃性，當(dāng)CO與空氣混合時(shí)，在點(diǎn)燃時(shí)可能發(fā)生爆炸，故為了避免玻璃管a在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前應(yīng)先通一會(huì)兒CO，將玻璃管內(nèi)的空氣排凈

（2）CO還原氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

（3）B裝置中盛放的是NaOH溶液，可用來吸收二氧化碳?xì)怏w，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；由于CO不能與NaOH溶液反應(yīng)，故B裝置能用來收集CO

（4）根據(jù)化學(xué)方程式：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2分析，a管反應(yīng)前后質(zhì)量差，實(shí)際就是Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故可設(shè)氧化鐵質(zhì)量為x，列式為：2.4g =x×48/160×100%，所以x=8g