Question

19．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO₂和7.2g H₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． 該化合物僅含碳、氫兩種元素
• B． 該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為75%
• C． 無法確定該化合物是否含有氧元素
• D． 該化合物中一定含有氧元素

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和化學反應前后元素的種類和質(zhì)量都不變計算R的元素組成及元素的質(zhì)量比即可，然后結合選項進行判斷．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；水中含有氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，碳元素和氫元素的質(zhì)量為：2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，因此化合物中應該含有碳、氫、氧三種元素，故A說法錯誤；
B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；該化合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{2.4g}{6.4g}$×100%=37.5%，而非75%，故B說法錯誤；
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素的種類不變，二氧化碳中含有碳元素的質(zhì)量為：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g；水中含有氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，碳元素和氫元素的質(zhì)量為：2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，因此化合物中應該含有碳、氫、氧三種元素，故C說法錯誤；
D、根據(jù)A選項分析可知，該化合物中一定含有氧元素，故D說法正確；
故選：D．

點評 本題主要考查學生運用化學式和元素的質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．學生需認真分析已知條件，靈活運用計算方法，才能正確解答．