Question

9．現(xiàn)有含少量不溶性雜質(zhì)的氧化銅樣品9.6克，向其中加入92克稀硫酸，微熱，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．過濾、洗滌，留在濾紙上的固體雜質(zhì)經(jīng)干燥后，稱其質(zhì)量為1.6克．
求：①樣品中氧化銅的質(zhì)量；
②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，根據(jù)雜質(zhì)的質(zhì)量可以計算氧化銅的質(zhì)量；
根據(jù)氧化銅的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：①樣品中氧化銅的質(zhì)量為9.6g-1.6g=8g，
答：樣品中氧化銅的質(zhì)量是8g．
②設(shè)反應(yīng)生成CuSO₄的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80         160             
8g          x
$\frac{80}{8g}$=$\frac{160}{x}$，
x=16g，
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16g}{8g+92g}$×100%=16%，
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．