Question

28、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組擬用以下裝置進(jìn)行氣體制備的研究

（1）以高錳酸鉀為原料制氧氣時(shí)，應(yīng)選裝置

A

（填字母序號(hào)）；化學(xué)方程式為

2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；為了檢驗(yàn)是否有二氧化碳生成，某同學(xué)將制得的氣體通入紫色石蕊溶液．該操作

不可行

（填“可行”或“不可行”）；理由是

二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅

（3）可用裝置D收集的氣體是

氧氣（或氫氣）

（填一種氣體的名稱）．
（4）因反應(yīng)速率較快，實(shí)驗(yàn)室通常不用碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)來制取，但若用裝置C則可．為了便于收集，與裝置B比較，C裝置的顯著特點(diǎn)是

能夠通過活塞控制稀鹽酸的加入速率，從而控制碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速率

．

Answer 1

分析：根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的原理，應(yīng)為固體加熱分解制氣體，實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳是采用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳，而鹽酸具有揮發(fā)性，所以所得二氧化碳中往往含有氯化氫氣體，D裝置為排水法收集氣體，短管進(jìn)氣體，長管出液體．C中為分液漏斗，可控制液體的加入，B中為長頸漏斗，液體倒入后，直接進(jìn)入反應(yīng)容器．

解答：解：（1）固體加熱制取氣體可采用A裝置，高錳酸鉀加熱后分解產(chǎn)生錳酸鉀、氧氣和二氧化錳，答案為：A     2KMnO₄?K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳是采用石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，而鹽酸具有揮發(fā)性、酸性，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑  不可行二氧化碳中混有的HCl也可使紫色石蕊溶液變紅
（3）D裝置可做為排水法收集氣體的裝置，而所收集的氣體要不溶于水不與水反應(yīng)的氣體，故答案為：氧氣（或氫氣）
（4）裝置C中為分液漏斗，而分液漏斗中的活塞可以控制液體的加入，而B裝置中為長頸漏斗，不便于控制液體的加入，故答案為：能夠通過活塞控制稀鹽酸的加入速率，從而控制碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的速率

點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理、實(shí)驗(yàn)裝置和制二氧化碳的原理、二氧化碳的檢驗(yàn)方案分析、兩不同裝置的優(yōu)缺點(diǎn)的比較，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)綜合解決問題．