Question

17．化學實驗是學習化學的基礎，請根據(jù)如圖回答問題：

（1）如圖甲是實驗室制取氧氣的裝置，用來加熱的儀名稱是酒精燈；在試管口放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀顆粒進入導管；試管中產(chǎn)生氧氣的文字表達式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（2）甲圖中收集氧氣的方法是排水法，能用該方法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水；
（3）為防止水倒流，實驗結束時正確的操作順序為BA（填序號）．
A．熄滅酒精燈         B．將導管移出水面
（4）寫出實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應文字表達式：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）用過氧化氫制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，具有的優(yōu)點是ABD（填序號）；
A．不需加熱   B．操作簡單    C．生成物中只有氧氣    D．反應速率快
（6）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢（選填“不能發(fā)生”或“明顯減慢”）．
（7）如圖乙中將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是帶火星的木條復燃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常用儀器的名稱與用途進行分析；根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項進行分析；根據(jù)高錳酸鉀受熱時分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣寫出該反應的文字表達式即可；
（2）根據(jù)氧氣不易溶于水進行分析；
（3）根據(jù)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時的注意事項進行分析；
（4）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣寫出該反應的文字表達式即可；
（5）根據(jù)用過氧化氫制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，具有的優(yōu)點進行分析；
（6）根據(jù)催化劑的作用分析回答：改變化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生改變；
（7）個氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃進行分析．

解答 解：（1）用來加熱的儀名稱是酒精燈，在試管口放一團棉花的目的是防止高錳酸鉀顆粒進入導管；高錳酸鉀受熱時分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的文字表達式為：高錳酸鉀 $\stackrel{加熱}{→}$ 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；
（2）甲圖中收集氧氣的方法是排水法，因為氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集；
（3）為防止水倒流，實驗結束時正確的操作順序是先移出導管，再熄滅酒精燈；
（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）用過氧化氫制氧氣與用高錳酸鉀制氧氣相比，具有的優(yōu)點是不需加熱、操作簡單、反應速率快；
（6）用氯酸鉀或過氧化氫制取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳在這兒作為催化劑，因此二氧化錳的作用是加快反應速率（或催化作用）； 若未加入二氧化錳，則反應明顯減慢，不會影響氧氣的產(chǎn)量；
（7）如圖乙中將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是帶火星的木條復燃．
故答案為：（1）酒精燈；防止高錳酸鉀顆粒進入導管；高錳酸鉀 $\stackrel{加熱}{→}$ 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；（2）排水法，氧氣不易溶于水；（3）BA；（4）過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；（5）ABD；（6）明顯減慢；（7）帶火星的木條復燃．

點評 本題主要考查試驗裝置的選取、文字表達式的書寫以及試驗中的相關問題．選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素．