Question

如圖所示是氫氧化鈣的部分性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答有關(guān)問題：

（1）C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．
（2）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）將這三個實(shí)驗(yàn)后的所有物質(zhì)到如同一個潔凈的燒杯中，靜置，觀察到上層溶液為無色，底部有白色沉淀．取少量上層溶液與足量稀鹽酸混合，無明顯現(xiàn)象，綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的堿 堿的通性

分析：（1）C中發(fā)生的反應(yīng)是氫氧化鈣與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，有沉淀碳酸鈣生成；
（2）稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈣和水，據(jù)此書寫化學(xué)反應(yīng)方程式，注意配平；
（3）根據(jù)甲、乙、丙反應(yīng)后的溶液以及三種溶液可能發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行分析．

解答：解：（1）C中的反應(yīng)是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．CaCO₃是一種白色沉淀．
故答案是：出現(xiàn)白色沉淀；
（2）反應(yīng)物是氫氧化鈣和鹽酸，生成物是氯化鈣和水，根據(jù)化學(xué)式的書寫原則寫出方程式．
故答案為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
（3）上層溶液為無色，說明溶液中無堿性物質(zhì)，溶液顯酸性或中性；底部有白色沉淀．可知是反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀，說明溶液中無酸性、堿性物質(zhì)，故溶液中無氫氧化鈣、鹽酸、碳酸鈉；綜合分析可知：上層溶液中一定含有的溶質(zhì)是酚酞和生成的氯化鈉；可能含有的溶質(zhì)是氯化鈣．
故答案為：NaCl、CaCl₂．

點(diǎn)評：本題主要研究了由于反應(yīng)物的量不同導(dǎo)致的生成物就不會相同的具體反應(yīng)，綜合性較強(qiáng)．