Question

實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）．某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氯化鉀．下表為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實(shí)際收集1.12L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量	充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量
7.98g	6.92g

問該同學(xué)最多能回收到多少克二氧化錳？（結(jié)果精確到0.01g）

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是6.92克，剩余固體包含氯化鉀和二氧化錳．氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量比是3：1，所以假定二氧化錳的質(zhì)量為X，氯酸鉀的質(zhì)量為3X．然后寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算出氯化鉀的質(zhì)量．
解答：解：根據(jù)表格發(fā)現(xiàn)，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量是6.92克，假定二氧化錳的質(zhì)量為X，氯酸鉀的質(zhì)量為3X．設(shè)生成氯化鉀的質(zhì)量為Y．
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245          149
3X            Y
═
得：Y=
∴+X=6.92
得：X=2.45
答：同學(xué)最多能回收到2.45克二氧化錳．
點(diǎn)評：掌握化學(xué)方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量、性質(zhì)均不變．