Question

【題目】結(jié)合水和溶液的相關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）對(duì)于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對(duì)凈化程度較高的是；
（2）水是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的試劑，下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是 （填字母）
A.氫氧化鈉和硝酸銨
B.食鹽和蔗糖
C.高猛酸鉀和碘
（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是 ①溶解 ②把配好的溶液裝入細(xì)口瓶 ③稱量 ④計(jì)算 ⑤量取
如果配制的溶液濃度小于10%則可能的原因（一點(diǎn)）
（4）如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題： ①P點(diǎn)的含義是 ．
②在t2℃時(shí)，向30克a物質(zhì)中加入50克水，充分溶解后所得溶液的質(zhì)量是克．
③將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是
④a物質(zhì)中國(guó)含有少量c物質(zhì)，可用方法提純a物質(zhì)（填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”）

Answer 1

【答案】
（1）蒸餾
（2）AC
（3）④③⑤①②；左物右碼放反了
（4）在t1℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g；75；b＞a＞c；降溫結(jié)晶
【解析】解：（1）對(duì)于沉淀、過濾、吸附、蒸餾等凈化水的操作，相對(duì)凈化程度較高的是蒸餾，蒸餾得到的水是純水；（2）A．氫氧化鈉溶于水時(shí)溶液的溫度升高，硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度降低，用水能夠鑒別；B．食鹽和蔗糖溶于水無現(xiàn)象，不能用水鑒別；C．高猛酸鉀易溶于水，碘難溶于水，用水能夠鑒別；（3）欲配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，完成此實(shí)驗(yàn)的正確操作順序是：先計(jì)算需要溶質(zhì)和溶劑的體積，然后稱量溶質(zhì)的質(zhì)量、量取溶劑的體積，再進(jìn)行溶解，最后把配好的溶液裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽儲(chǔ)存．所以順序是：④③⑤①②，如果配制的溶液濃度小于10%則可能的原因是：左物右碼放反了；（4）①由圖示可知，P點(diǎn)是a、c物質(zhì)的溶解度曲線的交點(diǎn)，含義是在t1℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g；②由a物質(zhì)溶解度曲線的意義可知，在t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，由溶解度的含義可知．向30克a物質(zhì)中加入50克水，能溶解25g，所得溶液的質(zhì)量是：50g+25=75g；③由a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線的意義可知，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，將t1℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，a、b溶液變成了不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，c有晶體析出，由于在t1℃時(shí)b的溶解度大于a的溶解度，都大于t2℃c的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c；④由于a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以a物質(zhì)中含有少量c物質(zhì)，可用降溫結(jié)晶方法提純a物質(zhì)． 故答案為：（1）蒸餾；（2）AC；（3）④③⑤①②，左物右碼放反了；（4）①在t1℃時(shí)，a、c的溶解度都是20g；②75；③b＞a＞c；④降溫結(jié)晶．
根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．