Question

已知氮化鎂是一種微黃色的固體，可用于核廢料的回收，極易與水反應，化學方程式為：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑．根據上述信息，回答下列問題：
（1）氫氧化鎂的相對分子質量

 

氮化鎂中鎂、氮元素的質量比

 

（2）試確定X的化學式

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,相對分子質量的概念及其計算,元素質量比的計算

專題：化學式的計算,化學用語和質量守恒定律

分析：（1）根據氫氧化鎂的化學式可已計算出它的相對分子質量和鎂、氮元素的質量比；
（2）欲正確解答本題，須知化學方程式配平的原則；

解答：解：
（1）①由氫氧化鎂的化學式可知，氫氧化鎂的相對分子質量為：24+（16+1）×2=58；
②氮化鎂中鎂、氮元素的質量比為：24×3：14×2=72：28=18：7．故答案為：58，18：7．
（2）根據化學方程式配平的原則，生成物中，N元素的個數為2，Mg元素的個數為3，H元素的個數為12，O元素的個數為6．由Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑可知，x中應包括一個N元素和3各H元素，故X的化學式為：NH₃；
故答案為：
（1）58，18：7；（2）NH₃．

點評：本題主要考查學生運用化學式進行計算，以及正確書寫化學方程式的能力．