Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A．Fe和S反應(yīng)需要加熱才能反應(yīng)，故Fe和S的總能量小于FeS的總能量

B．氯堿工業(yè)的陰極區(qū)產(chǎn)物是H₂

C．升高溫度、增大壓強(qiáng)、加催化劑一定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率

D．Cu+2HCl?CuCl₂+H₂不能通過(guò)原電池原理來(lái)實(shí)現(xiàn)

Answer 1

分析：A、根據(jù)Fe和S反應(yīng)需要加熱但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)進(jìn)行解答；
B、根據(jù)氯堿工業(yè)的陰極區(qū)產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉進(jìn)行解答；
C、根據(jù)升高溫度、增大壓強(qiáng)、加催化劑不一定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行解答；
D、根據(jù)銅和鹽酸不反應(yīng)進(jìn)行解答．

解答：解：A、Fe和S反應(yīng)需要加熱但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以Fe和S的總能量大于FeS的總能量，故A錯(cuò)誤；
B、氯堿工業(yè)的陰極區(qū)產(chǎn)物是氫氣和氫氧化鈉，故B錯(cuò)誤；
C、升高溫度、增大壓強(qiáng)、加催化劑不一定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；
D、銅和鹽酸不反應(yīng)，所以Cu+2HCl═CuCl₂+H₂不能通過(guò)原電池原理來(lái)實(shí)現(xiàn)，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生蓋斯定律的應(yīng)用以及反應(yīng)吸放熱與反應(yīng)物、生成物能量之間的關(guān)系以及原電池和電解池的知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．