【題目】鹽城盛產(chǎn)海鹽。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在市場購到粗鹽,帶回實驗室進行提純。
①在溶解,過濾,蒸發(fā)等操作中,均用到的玻璃儀器是______(填儀器名稱)。
②配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaC1溶液,需稱量NaCl固體_____g,若用粗鹽配制上述解液,則所配溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)會_____(填“偏大”、偏小”或“無影響“)。
探究活動:以NaCl為原料可以制取金屬鈉。興趣小組同學(xué)認為Na是活潑金屬,能與CuSO4等鹽溶液反應(yīng),生成相應(yīng)的金屬單質(zhì)。
(提出問題)Na與CuSO4溶液反應(yīng),是否有Cu生成?
(設(shè)計實驗)興趣小組同學(xué)在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計右圖裝置進行實驗。
I.向大試管中加入一定體積煤油。
II.用小刀切一小塊鈉,放入大試管,塞上橡皮塞。
III.打開活塞,通過長頸漏斗向試管中加入CuSO4溶液。使煤油的液面升至膠塞,關(guān)閉活塞,觀察現(xiàn)象。
(實驗現(xiàn)象)
(1)Na在煤油與溶液交界處上下來回振動。表面產(chǎn)生氣泡,逐漸變小直至消失。
(2)溶液顏色逐漸變淡,有藍色絮狀沉淀和少量黑色固體生成。
(3)打開活塞,用燃著的木條放在尖嘴管口處,氣體被點燃。
(查閱資料)①Na通常存放在煤油中;②煤油不溶于水且不與水反應(yīng);
③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;④Cu(OH)2 △CuO+H2O。
(實驗分析)
①根據(jù)上述信息,可獲知金屬鈉的物理性質(zhì)是_____(答出一點即可)。
(2)實驗中長頸漏斗的作用________(填數(shù)字序號)。
①便于添加CuSO4溶液 ②收集氣體 ③防止壓強過大沖開活塞
(3)對于產(chǎn)生的氣體,有些同學(xué)猜想是H2,有些同學(xué)猜想是SO2。小組同學(xué)經(jīng)過討論,排除了SO2,理由是________。經(jīng)過進一步實驗,確認氣體是H2.
(4)將反應(yīng)后的混合物過濾,向濾渣滴加足量稀硫酸,濾渣完全溶解。寫出濾渣與稀硫酸反成的化學(xué)方程式________(寫出一個即可)。
(實驗結(jié)論)Na與CuSO4溶液反應(yīng),無Cu生成。
(實驗反思)Na與CuSO4溶液無Cu生成,原因可能是_______。
(定量分析)另取一定量上述CuSO4溶液。完成下列實驗。利用數(shù)據(jù),計算無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________。(寫出計算過程,滴入的酚酞溶液質(zhì)量忽略不計。)
【答案】 玻璃棒 3 偏小 硬度小(密度比水小,比煤油大) ①③ SO2不可燃 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+2H2O) 鈉的化學(xué)性質(zhì)非;顫,會先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng),生成NaOH 2.84%
【解析】①在溶解,過濾,蒸發(fā)等操作中,均用到的玻璃儀器是玻璃棒;②50g質(zhì)量分數(shù)為6%的NaC1溶液中氯化鈉的質(zhì)量為50g6%=3g;若用粗鹽配制上述溶液,則所配溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)會偏;
【實驗分析】
①根據(jù)金屬鈉能用小刀切割,說明金屬鈉硬度。桓鶕(jù)鈉在煤油和溶液交界處上下來回振動,可知其密度比水小,比煤油大;
(2)實驗中長頸漏斗的作用是①便于添加CuSO4溶液,③防止壓強過大沖開活塞,故選①③;
二氧化硫不可以燃燒,故不可能是二氧化硫,是氫氣;濾渣是氫氧化銅或氧化銅,故反應(yīng)方程式為Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O(或CuO+H2SO4==CuSO4+H2O);Na與CuSO4溶液無Cu生成,原因可能是鈉的化學(xué)性質(zhì)非;顫,會先與硫酸銅溶液中的水反應(yīng),生成NaOH,故不能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng);
【定量分析】
設(shè)硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉的質(zhì)量為x
2 NaOH+ H2SO4==== Na2SO4+ 2H2O
98 142
10g x
=,解得x=1.42g
最終生成6.4g的銅,則含6.4g的銅的氫氧化銅的質(zhì)量為6.4g=0.98g,設(shè)生成0.98g的氫氧化銅的同時生成硫酸鈉的質(zhì)量為y
2 NaOH+ CuSO4= Na2SO4+Cu(OH)2
142 98
y 0.98g
=,解得y=1.42g,
故100g 溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為1.42g+1.42g=2.84g
無色溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2.84g=2.84%
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【題目】丁基鋰(C4H9Li)是橡膠合成工業(yè)中一種常用的試劑。白色粉末,熔點-95℃,沸點80℃,遇水、空氣均易自燃。下列關(guān)于丁基鋰的說法正確的是
A. 丁基鋰是由4個碳原子、9個氫原子、1個鋰原子構(gòu)成的
B. 丁基鋰中碳元素質(zhì)量分數(shù)為75%
C. 丁基鋰運輸或使用過程中如果發(fā)生燃燒,可以用水澆滅
D. 丁基鋰是有機高分子化合物
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【題目】如圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖,下列有關(guān)分析正確的是
A. 裝置中試管口需略向下傾斜,主要是為了利于通入氫氣
B. 在給試管內(nèi)藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣
C. 待藥品完全反應(yīng)后,需同時撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管
D. 該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗
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【題目】已知甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示,但不知它們分別對應(yīng)哪條曲線。根據(jù)以下信息
(。┘缀鸵也豢赡芘渲瞥上嗤瑵舛鹊娘柡腿芤
(ⅱ)甲和丙中有一種物質(zhì),其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和
(ⅲ)將t2℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于丙
下列說法正確的是( )
A. 曲線Y代表丙
B. 曲線X代表乙
C. t2℃時,分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃,X析出的晶體一定比Y多
D. t2℃時,等質(zhì)量的甲、乙、丙飽和溶液中,甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小
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【題目】堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實驗室用加熱法測定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品,得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,Cu2(OH)2CO3的相對分子質(zhì)量為222。試計算:
(1)Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分數(shù)最大的元素是_______。
(2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水,得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少_______? (計算結(jié)果精確到0.1%)
(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是多少______________?
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【題目】如圖是某能量型飲料及標簽中的部分成分,請回答下列問題:
(1)該飲料提供了人體所需六大營養(yǎng)素中的水、糖類和_______。
(2)該飲料中的鈉元素由氯化鈉提供,則配制100mL飲料需要氯化鈉的質(zhì)量是_______mg
(3)白砂糖在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖可以發(fā)生如下反應(yīng):C6H12O6 2X+2CO2,則X的化學(xué)式為__________。
(4)飲料瓶的材料是PET,化學(xué)式為(C10H8O4)n,它屬于__________(填“有機化合物”或無機化合物”)。在飲料瓶的生產(chǎn)過程中,以下做法合理的是_________。
a.加高煙囪排放廢氣 b.采用新技術(shù)加強污水處理
c.采用“光伏發(fā)電”和“煤改氣工程”提供能量
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【題目】實驗室部分儀器或裝置如圖所示,請回答下列問題。
若要組裝一套實驗室制取二氧化碳的發(fā)生和收集裝置,可選擇圖中______填儀器或裝置的標號,實驗室用該裝置制取二氧化碳的化學(xué)方程式為______。
若用高錳酸鉀制取氧氣,你認為還需要增加的玻璃儀器是______;寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______。
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【題目】實驗室要制取氧氣和二氧化碳,實驗室里現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、石灰石、稀鹽酸和稀硫酸,以及下列儀器,回答下列問題。
(1)儀器①的名稱是__。
(2)利用上述儀器和藥品制取氧氣時,發(fā)生裝置應(yīng)選擇的儀器是有__(填儀器序號),選擇的藥品中,二氧化錳的作用是__。
(3)制取二氧化碳時,反應(yīng)的化學(xué)方程式是__,除上述儀器外,另選儀器在如圖2內(nèi)畫出排空氣收集二氧化碳的裝置__。
(4)實驗室一般不用塊狀石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳,但能用石灰石粉末與稀硫酸反應(yīng)來制取,能制取的理由是__。
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【題目】某化學(xué)活動小組利用如圖裝置進行實驗,將左右兩側(cè)注射器內(nèi)的液體注入管中可觀察到:左側(cè)濾紙條不會變色,右側(cè)濾紙條變紅色.一段時間后,左側(cè)玻璃管中的濾紙條,由下至上開始變紅.把裝置放入熱水中,左側(cè)濾紙條變紅的速度加快了.請分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(說出兩點即可)
_______________________
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