Question

已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳．同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們?nèi)?0g該樣品進行煅燒實驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下表：

反應(yīng)時間∕s	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
反應(yīng)后固體的質(zhì)量∕g	80	75	70	66	62	58	58

請回答下列問題：
（1）當石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為________．
（2）求該石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

Answer 1

解：（1）由于固體的質(zhì)量由80g變?yōu)?8g，減少了22g，說明生成的氣體的質(zhì)量為22g，故答案為：22g
（2）由于生成的氣體的質(zhì)量為22g，因此可以根據(jù)生成的氣體的質(zhì)量即可求出參與反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，故答案為：
解：設(shè)樣品中含CaCO₃的質(zhì)量為x．
CaCO₃ CaO+CO₂↑
100 44
x 22g
=
x==50g
樣品中的質(zhì)量分數(shù)=×100%=62.5%
答：樣品中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為62.5%．
分析：首先根據(jù)質(zhì)量守恒定律得出固體質(zhì)量減小的量即為生成的氣體的質(zhì)量，然后根據(jù)氣體的質(zhì)量可以求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式進行相關(guān)的計算，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和計算能力．