Question

4．向稀硫酸和硫酸銅混合液中加入一定量的鐵粉，恰好完全反應，反應后所得固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等．求原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比（　　）

• A． 7：80
• B． 7：40
• C． 7：20
• D． 7：10

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，鐵＞氫＞銅，鐵能與稀硫酸反應生成氫氣，能與硫酸銅反應生成銅，完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則參加反應的鐵的質量等于生成的銅的質量．

解答 解：完全反應后剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，則參加反應的鐵的質量等于生成的銅的質量
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56 160          64
生成銅的質量為64，則需要硫酸銅的質量160，與硫酸銅反應的鐵的質量的56，屬于與硫酸反應的鐵的質量為64-56=8，設消耗硫酸的質量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56  98
8   x    

$\frac{56}{8}=\frac{98}{x}$
  x=14
原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為：14：160=7：80
答：原混合液中硫酸和硫酸銅的質量比為7：80．
故選A

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用以及根據(jù)反應的化學方程式的計算，完成此題，關鍵是抓住題干提供的剩余固體物質的質量與所加鐵粉的質量相等，巧妙利用物質的相對質量直接進行計算．