Question

（2005?青浦區(qū)）有一包白色粉末，可能是KCl、CuSO₄、BaSO₄、K₂CO₃中的一種或幾種，將白色粉末溶于水為無色溶液，當(dāng)加入BaCl₂溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的鹽酸，白色沉淀溶解，有氣泡放出，則原混合物中一定含有

K₂CO₃

，一定不含有

CuSO₄、BaSO₄

，可能含有

KCl

．

Answer 1

分析：在KCl、CuSO₄、BaSO₄、K₂CO₃中，硫酸銅溶于水得到溶液呈藍(lán)色，無色溶液中一定不含有硫酸銅；硫酸鋇不溶于水，放入水中形成白色沉淀，因此一定不含；K₂CO₃能與BaCl₂形成的白色BaCO₃沉淀；BaCO₃能與HCl溶液反應(yīng)放出氣體二氧化碳，據(jù)此分析解答即可；

解答：解：①加蒸餾水溶解后得到無色透明溶液；硫酸銅溶于水得到溶液呈藍(lán)色，硫酸鋇不溶于水，放入水中形成白色沉淀，因此一定不含可以確定粉末中不含CuSO₄、BaSO₄；
②在此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；可推測粉末中含有K₂CO₃，因?yàn)樘妓徕浤芘c氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀，且碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳?xì)怏w，所以可判斷一定含有碳酸鉀，而氯化鉀在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中沒有有效地信息說明其是否存在，故可能含有．
故答案為：K₂CO₃；CuSO₄、BaSO₄；KCl

點(diǎn)評：根據(jù)粉末中可能含有的物質(zhì)的性質(zhì)及相互間的反應(yīng)關(guān)系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象，對粉末的組成進(jìn)行判斷．