12．用學(xué)過的知識填空．
2個碳原子2C  
2個氫分子2H2 
3帶2個單位正電荷的銅離子3Cu2+
能支持燃燒的氣體是O2     
汽水中含有一種酸為H2CO3．

分析 根據(jù)題干提供的信息確定物質(zhì)的類別然后根據(jù)已有的化學(xué)用語的書寫方法進行分析解答即可．

解答 解：2個碳原子就是在碳元素符號的前面加上數(shù)字2，故填：2C；
2個氫分子就是在氫氣化學(xué)式的前面加上數(shù)字2，故填：2H2； 
3帶2個單位正電荷的銅離子就是在銅離子的前面加上數(shù)字3，故填：3Cu2+；
能支持燃燒的氣體是氧氣，故填：O2；    
汽水中含有一種酸為碳酸，故填：H2CO3．

點評 本題主要考查學(xué)生對化學(xué)用語的書寫和理解能力，題目設(shè)計既包含對化學(xué)符號意義的了解，又考查了學(xué)生對化學(xué)符號的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示的化學(xué)實驗基本操作中，正確的是（　　）
A．
   傾倒液體		B．
 點燃酒精燈		C．
   加熱液體		D．
    過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某一鹽酸溶液中含有少量氯化鈣雜質(zhì)，為了測定氯化鈣的含量，小霞做了如下實驗：取30g該鹽酸溶液加入到小燒杯中，然后向小燒杯中不斷滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，同時用電子pH計不斷讀取反應(yīng)時的pH，得出如右圖所示的關(guān)系．求：
（1）該鹽酸溶液中HCl溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）30g該鹽酸溶液中含有氯化鈣的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．某化學(xué)研究小組的同學(xué)對金屬鐵、鋁、銅進行系列研究．
（1）合金的應(yīng)用是人類社會文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，
這三種合金被廣泛應(yīng)用的先后順序按年代由遠(yuǎn)及近排列應(yīng)是③①②（填序號）．

（2）該小組的同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）2，其設(shè)計方案如圖1：
取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)．向燒杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系曲線如圖2所示，當(dāng)?shù)稳?0%的NaOH溶液120g時（即B點），試通過計算，求此時所得Cu（OH）2沉淀的質(zhì)量（計算結(jié)果精確至0.1g）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）圖中P點的含義是20℃甲乙物質(zhì)的溶解度相同．
（2）40℃時，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．20℃時，將50g乙物質(zhì)放入100g水中，升溫至40℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為2：5（用最簡整數(shù)比表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化汞受熱分解     HgO2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑
B．紅磷在氧氣中燃燒   P+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$P2O5
C．鐵絲在氧氣中燃燒   3Fe+2O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4
D．電解水             2H2O═2H2↑+O2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．目前，流行性感冒的發(fā)病率較高，易感人群是青少年兒童．為預(yù)防流行性感冒，可用84消毒液對生活用品消毒，用酒精是不管用的．84消毒液的主要成分為次氯酸鈉（NaClO）．試計算：
（1）次氯酸鈉是由3種元素組成的；
（2）次氯酸鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.7%；（結(jié)果精確到0.1）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用數(shù)字和化學(xué)符號表示：
2個水分子2H2O 3個鈉離子3Na+；二氧化硫SO22個鈉離子2Na+ 3個氯原子3Cl
3個鎂原子3Mg+1價的銀元素$\stackrel{+1}{Ag}$-2價的氧元素$\stackrel{-2}{O}$．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．鋰元素（元素符號為Li）及其所形成的化合物，在通訊和航空航天領(lǐng)域中具有極其重要的用途．它的化合物氫氧化鋰（LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味，具有強堿性和腐蝕性．
（1）氫氧化鋰屬于堿（填“酸”、“堿”、“鹽”或金屬氧化物）．
（2）寫出氫氧化鋰與硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiOH+H2SO4═Li2SO4+2H2O；
OH-CO32-SO42-NO3-
Ba2+溶不不溶
Cu2+不不溶溶
Li+溶微溶溶溶
（3）上表是部分物質(zhì)的溶解性表，運用此溶解性表并結(jié)合你對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的理解，從表中選出一種鹽，該鹽能和LiOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，請你寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2LiOH+CuSO4═Li2SO4+Cu（OH）2↓．

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