Question

某化學(xué)興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質(zhì)既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如右：（化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）

稀鹽酸的用量	剩余固體的質(zhì)量
第一次加入10g	5.5g
第二次加入10g	M
第三次加八10g	1.2g
第四次加八10g	1.2g

（1）上表中M的數(shù)值應(yīng)為

 

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（3）足量鹽酸與100t這種石灰石反應(yīng)，能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：第一次加入10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是5.5g，反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為：8g-5.5g=2.5g，說明10g稀鹽酸能和2.5g碳酸鈣恰好完全反應(yīng)；
第二次加入10g稀鹽酸后，如果碳酸鈣足量，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為：5.5g-2.5g=3g；
第三次加八10g稀鹽酸后，剩余固體的質(zhì)量是1.2g，說明第三次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應(yīng)；
再根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計算．

解答：解：（1）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第二次加入10g稀鹽酸后，如果碳酸鈣足量，剩余固體的質(zhì)量應(yīng)該為：5.5g-2.5g=3g，即表中M的數(shù)值應(yīng)為3g；故填：3g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：8g-1.2g=6.8g，
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

6.8g

8g

×100%=85%
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85%．
故答案為：85%；
（3）設(shè)能得到二氧化碳的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                 44
  100t×85%           x

100

100t×85%

=

44

x

x=37.4t
答：能得到二氧化碳的質(zhì)量為37.4t．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，要注意計算的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．