Question

生活、生產(chǎn)、環(huán)保等都離不開化學。我們學習了化學知識后，觀察物質(zhì)世界就要從化學視角看。
（1）（6分）節(jié)假日，某班同學去郊外進行野炊活動。請回答下列問題。
①他們所帶的下列物品中，主要材料屬于合成高分子材料的是  。（填序號）
A．純凈水       B．棉布圍裙       C．鐵鍋鐵鏟        D．塑料凳子
②學生野炊食譜如下：主食：饅頭；配菜：紅燒肉、豆腐湯、牛肉干和黃瓜．你認為食譜中的饅頭主要為人體補充的營養(yǎng)素是     。
③加碘食鹽中的“碘”是指碘      。（填“原子”或“分子”或“元素”）
④洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有       功能。
⑤在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，其原因是         。
⑥若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），可用下列物質(zhì)之一涂抹以減輕疼痛，該物質(zhì)是     。 （填序號）   A．食醋（pH＜7）B．食鹽水（pH=7）C．肥皂水（ pH＞7）
（2）（8分）水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。試用你學過的化學知識，回答下列問題。
①下圖是水分子的電解模型圖，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷該模型圖中缺少了         。

A．      B．     C．      D．
②欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入    進行檢驗，生活中常通過   的方法降低水的硬度。
③熱水瓶膽壁上的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，可用醋酸溶解除去。已知醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH₃COOH + Mg(OH)₂ = (CH₃COO)₂Mg +2H₂O ， 則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是　           。
④鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明水一定參加了反應必須要做的實驗是        。（用下圖中的實驗序號填寫）

⑤水是最重要的溶劑，可以配制不同的溶液。
Ⅰ.20℃時，NaCl 的溶解度是36 g。該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為       ；
Ⅱ.在配制的某甲醛(HCHO)的水溶液中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，則該甲醛溶液中甲醛的質(zhì)量分數(shù)為                      。
（3）（4分）銅是人類最早利用的金屬之一。某化學興趣小組利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：2Cu+O₂+2H₂SO₄△2CuSO₄+2H₂O  

①過程Ⅱ中分離操作的名稱是           。
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，反應的化學方程式為                                。
③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有          （填字母序號）。

Answer 1

（1）①D  ②糖類  ③元素  ④乳化       
⑤迅速往“灶”里塞滿枯枝，進入的空氣少，可燃物與氧氣的接觸面積小了，燃燒會不充分 ⑥C
(2）① B ②肥皂水  煮沸     ③2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca +H₂O+ CO₂↑
④①③     ⑤Ⅰ、9:25   Ⅱ、25%    
（3）① 過濾   ②Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑      ③AC

試題分析：（1）①常見的合成材料包括：塑料、合成纖維、合成橡膠，故選D；②饅頭的主要成分是淀粉，主要為人體補充的營養(yǎng)素是糖類；③加碘食鹽中的“碘”是指碘酸鉀中的碘元素；④洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有乳化功能；⑤在引燃細枯枝后，如果迅速往“灶”里塞滿枯枝，結果反而燃燒不旺，并產(chǎn)生很多濃煙，其原因是：迅速往“灶”里塞滿枯枝，進入的空氣少，可燃物與氧氣的接觸面積小了，燃燒會不充分；⑥若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），利用中和反應的原理，應該涂抹一種弱堿性的物質(zhì)以減輕疼痛，該物質(zhì)是肥皂水（ pH＞7），故選C
（2）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后，原子的種類、個數(shù)都不變，故選B；②欲判斷得到的生活用水是硬水還是軟水，可加入肥皂水進行檢驗，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水，生活中常通過煮沸的方法降低水的硬度；③根據(jù)醋酸與氫氧化鎂反應的化學方程式為：2CH₃COOH + Mg(OH)₂ = (CH₃COO)₂Mg +2H₂O ， 則醋酸與碳酸鈣反應的化學方程式是：2CH₃COOH + CaCO₃ = (CH₃COO)₂Ca +H₂O+ CO₂↑；④鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，證明水一定參加了反應必須要做的實驗是①③；⑤Ⅰ、20℃時，NaCl 的溶解度是36 g，含義是該溫度下，在100g水中達到飽和狀態(tài)溶解的NaCl質(zhì)量為36g，故飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比=36g：100g=9:25，Ⅱ、根據(jù)甲醛(HCHO)和水的化學式H₂O，可知在甲醛(HCHO)的水溶液中H:O的質(zhì)量比=1:8，故根據(jù)氫元素的質(zhì)量分數(shù)為10%，可得氧元素的質(zhì)量分數(shù)為80%，則碳元素的質(zhì)量分數(shù)=1-10%-80%=10%，再根據(jù)甲醛(HCHO)中碳元素的質(zhì)量分數(shù)=12/30×100%=40%，則該甲醛溶液中甲醛的質(zhì)量分數(shù)=10%÷40%=25%
（3）①過程Ⅱ中分離操作是將不溶性固體與液體分離，名稱是過濾，
②過程Ⅲ中有氣體產(chǎn)生，是過量的鋅與硫酸反應，反應的化學方程式為：Zn + H₂SO₄ =ZnSO₄ +H₂↑
③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A、C