Question

置換反應是化學反應的基本類型之一．

（1）金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學方程式為　　．

（2）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應：

Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂，I₂+Na₂S═2NaI+S↓，Br₂+2KI═2KBr+I₂

由此可判斷：

①S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是　　．

②下列化學方程式書寫錯誤的是　　．

A、Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂           B、I₂+2KBr═2K+Br₂

C、Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓          D、Cl₂+K₂S═2KCl+S↓

Answer 1

考點：

金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	金屬與金屬材料．
分析：	（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應，生成氫氣和相應的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來． （2）根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強弱；
解答：	解：（1）銅比銀活潑，能和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ． （2）由反應可知：Cl2能把Br2從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl2活動性大于Br2；I2能把S從Na2S溶液中置換出來，說明了I2活動性大于S；Br2能把I2 從KI溶液中置換出來，說明了Br2活動性大于I2；由此可知：S、Cl2、I2、Br2非金屬活動性由強到弱順序是 Cl2＞Br2＞I2＞S； A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2    方程式書寫正確； B、I2+2KBr=2KI+2+Br2，由于Br2活動性大于I2，反應不能發(fā)生； C、Br2+Na2S=2NaBr+S↓，方程式書寫正確； D、Cl2+K2S=2KCl+S↓，方程式書寫正確． 故答案為：（1）Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2 ．（2）①Cl2＞Br2＞I2＞S； ②B
點評：	本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據(jù)反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．