【題目】碳酸鈉（俗名純堿）是生活中的重要物質(zhì)。我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱氨堿法），生產(chǎn)純堿的主要反應(yīng)原理如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。下列有關(guān)“侯氏制堿法”的敘述中，不正確的是（　�。�

A.加熱時的穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉

B.用食鹽制純堿還需要含碳、氧元素的物質(zhì)

C.配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度

D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收

【答案】C

【解析】

A、根據(jù)反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O可知，加熱時的穩(wěn)定性：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A正確，不符合題意；

B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，純堿中含有鈉元素、碳元素和氧元素，用食鹽制純堿還需要要含碳、氧元素的物質(zhì)，故B正確，不符合題意；

C、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，攪拌不能提高食鹽的溶解度，故C錯誤，符合題意；

D、氨氣的水溶液顯堿性，能與二氧化碳反應(yīng)，向飽和食鹽中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收，故D正確，不符合題意。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為測定某敞口放置的氫氧化鈉溶液的變質(zhì)情況。某同學(xué)實驗并記錄如圖：

（1）配制上述實驗所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是________；

（2）根據(jù)已知條件求樣品溶液中碳酸鈉質(zhì)量是多少？_____________（寫出計算過程）

（3）C燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為___________________。（填寫化學(xué)式）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年9月15日，中國載人航天工程實現(xiàn)新突破，發(fā)射的天宮二號將與天宮一號目標飛行器對接，這標志著中國成為世界上第三個完整掌握空間交會對接技術(shù)的國家．

（1）為完成此次任務(wù)所做的各項準備中，屬于化學(xué)研究對象的是______（填字母序號）．

A飛船內(nèi)電路系統(tǒng)的設(shè)計

B制作神舟九號太陽能帆板的材料

C航天員在地面進行1500多次對接操作模擬訓(xùn)練

（2）四氧化二氮（N2O4）是運載神舟九號的長征2號F運載火箭的推進劑之一．在室溫、101kPa時，四氧化二氮是無色氣體，易轉(zhuǎn)化為二氧化氮（NO2）．二氧化氮在紫外線的作用下能破壞臭氧層．因此，我國將于2014年投入使用的長征5號運載火箭將全部使用無毒無污染的新型環(huán)保燃料．

①從物質(zhì)分類的角度來看，四氧化二氮屬于______（填字母序號）．

A單質(zhì)　　　　　B化合物

②在一定條件下，四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮屬于_______（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）．

③液態(tài)四氧化二氮的化學(xué)性質(zhì)與氣態(tài)四氧化二氮相同，請從微觀的角度分析其原因_______．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)方程式的下列說法正確的是（　　）

A.甲烷加氧氣點燃等于二氧化碳加水

B.1個甲烷和2個氧氣在點燃條件下，生成1個二氧化碳和2個水

C.n個CH4分子和2n個O2分子在點燃條件下，生成n個CO2分子和2n個H2O分子

D.1gCH4和2gO2在點燃條件下，生成1gCO2和2gH2。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料中的銅，生產(chǎn)流程如下：

請回答下列問題：

（1）寫出上圖中流程②中與銅元素有關(guān)的化學(xué)方程式：_____。

（2）上圖中操作a的名稱是_____。

（3）為達到回收銅的目的，上圖流程④中加入試劑X為_____（填物質(zhì)名稱），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是_____。

（4）回收得到的銅可以與鋅制成黃銅（銅鋅合金），外觀類金，不法分子將它當做真金出售的事件屢有發(fā)生。下列用來鑒別其真假的方法中正確的是_____。

A 看顏色 B 用稀鹽酸鑒別 C 用氯化鎂溶液鑒別 D 用硫酸銅溶液鑒別

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣（CaO2）是一種環(huán)境友好型供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等，實驗室有一瓶放置一段時間的過氧化鈣樣品，某興趣小組對其成分展開了如下探究。

（查閱資料）CaO2能與水反應(yīng)最終生成Ca（OH）2和O2；也能與CO2反應(yīng)得到CaCO3和O2.過氧化氫溶液具有漂白性。

（提出問題）該固體樣品的成分是什么？

（猜想假設(shè)）可能是CaO2、Ca（OH）2、CaCO3中的一種或幾種。

（實驗探究）

實驗編號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

①

取少量樣品于試管中，加入一定量的水，一段時間后，在試管口插入帶火星的木條

得到濁液，有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃

②

另取少量樣品于試管中，滴加適量的試劑X，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水

得到澄清溶液，有氣泡產(chǎn)生，生成的氣體使石灰水變渾濁

③

室溫下，�、僦猩蠈忧逡海�pH試紙測定溶液的pH

pH約為12

（得出結(jié)論）

（1）由實驗①②可知，白色固體中肯定有_____。

（2）實驗②中所加試劑X可以是_____（填字母序號）。

A 稀硫酸　 　B 稀鹽酸　 　C 水 D 氫氧化鈉溶液

（3）根據(jù)實驗③_____（填“能”或者“不能”）判斷原固體樣品中含有Ca（OH）2，理由是_____。

（反思交流）（4）過氧化鈣敞口放置在空氣中，最終會變質(zhì)為_____（填化學(xué)式），原因是_____。

（改進實驗）（5）該興趣小組在老師指導(dǎo)下，用裝置甲進行少量過氧化鈣樣品與足量水反應(yīng)的實驗，實驗時加入過氧化鈣樣品與足量水，迅速密閉裝置，開始測氧氣濃度。滴入幾滴酚酞試液，觀察到三頸燒瓶中溶液先變紅后慢慢褪色。620秒時，將氣球內(nèi)二氧化錳加入三頸燒瓶中，瓶內(nèi)氧氣濃度隨反應(yīng)時間變化如圖乙。

①AB段氧氣濃度幾乎不變的原因可能是_____；

②滴入酚酞試液后，三頸燒瓶中溶液變紅后會慢慢褪色的原因可能是_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從2016年開始到2020年，哈爾濱新增、更新了公交車2000余臺，方便了人們的出行，其中大部分是使用壓縮天然氣為燃料的環(huán)保公交車。

（1）新型公交車使用壓縮天然氣代替燃油，其主要目的是________________；

（2）壓縮天然氣公交車在行駛過程中的能量轉(zhuǎn)化過程為______________；在生活中，具有同天然氣相似的特點，且來自于化石燃料的氣體燃料還有___________（答一種）�；剂辖K將被耗盡。因此，科學(xué)家們正在積極研究、尋找其他能源。從現(xiàn)階段看，埋藏在海底的____________，將成為未來的新能源。

（3）壓縮天然氣需儲存在特制的鋼瓶中，生產(chǎn)鋼瓶的鋼材應(yīng)具有的主要性質(zhì)是______。

①密度小，延展性好 ②強度高、硬度大 ③耐高溫、熔點低

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣并回收提純氯化鉀和二氧化錳

回答下列問題

（1）請寫出步驟Ⅰ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________

（2）氯酸鉀中氯元素的化合價是多少_________

（3）如圖是氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)敘述正確的是_________

A氯原子核內(nèi)有17個中子

B 氯原子第一電子層有7個電子

C氯原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子

D氯與鋁形成物質(zhì)的化學(xué)式為AlCl3

（4）操作m和n中都要用到的玻璃儀器名稱是_________它在操作n中的作用是_________

（5）步驟Ⅲ中用硝酸銀溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀，該檢驗方法的原理是_________（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），該反應(yīng)的基本類型是_________

（6）試驗結(jié)束后，稱得回收到氯化鉀的質(zhì)量比理論值小，可能的原因是_____

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制取氣體的相關(guān)裝置，請回答下列問題。

(1)①儀器的名稱是______________。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣。若要收集一瓶較純凈的氧氣，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是________(填裝置對應(yīng)的字母，下同)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(3)若用C裝置收集二氧化碳氣體，驗滿方法是_____________，利用的性質(zhì)是_________________。

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