下列說法正確的是

A. 天然氣可以作燃料 B. 過濾可以將硬水軟化

C. 水由氫氣和氧氣組成 D. 大量施用化肥、農(nóng)藥不會污染環(huán)境

A 【解析】A、天然氣的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，可以作燃料，正確；B、硬水中含有的是可溶性的鈣鎂化合物，過濾不能將這些化合物除去，故不能通過過濾的方法來軟化硬水，錯誤；C、水由氫元素和氧元素組成，錯誤；D、農(nóng)藥、化肥的大量施用會污染土壤和水資源，要合理施用，錯誤。故選A。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：湖南省邵陽市2018年中考化學試卷 題型：單選題

向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，充分反應后過濾得到無色溶液和濾渣，下列說法正確的是

A. 反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgNO3

B. 反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Cu(NO3)2 和AgNO3

C. 反應后所得的濾渣中一定含有Ag，一定不含Cu和Zn

D. 反應后所得的濾渣中一定含有Cu，可能含有Zn和Ag

A 【解析】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量銅和鋅的混合物，鋅比銅活潑，銅比銀活潑，鋅先和硝酸銀反應，如果硝酸銀過量，則銅再和硝酸銀反應。充分反應后過濾得到無色溶液，說明溶液中不存在銅離子，AgNO3溶液完全反應，銅沒有參加反應，濾渣中一定含有銀、銅，可能存在鋅。因此：A、反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，反應后所得的溶液中一定含有Zn(NO3)2，一定不含Cu(NO3)2 和AgN...

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科目：初中化學 來源：天津市2018年中考化學試卷 題型：單選題

下列有關(guān)農(nóng)藥的敘述中不正確的是（ ）

A. 施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段

B. 農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移

C. 農(nóng)藥本身有毒，應該禁止使用農(nóng)藥

D. 為了減少污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥

C 【解析】 A. 施用農(nóng)藥是最重要的作物保護手段，正確；B. 農(nóng)藥施用后，會通過農(nóng)作物、農(nóng)產(chǎn)品等發(fā)生轉(zhuǎn)移，正確；C. 農(nóng)藥本身有毒，應該合理使用農(nóng)藥，錯誤；D. 為了減少污染，應根據(jù)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點按規(guī)定合理施用農(nóng)藥，正確。故選C。

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科目：初中化學 來源：浙江省溫州市2018年中考科學（化學部分）試卷 題型：單選題

雷雨天氣時，氮氣可逐步轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，其關(guān)鍵反應為:N2+O22NO。該反應屬于

A. 化合反應 B. 分解反應 C. 置換反應 D. 復分解反應

A 【解析】N2+O2 2NO，該反應屬于化合反應，反應物是兩種物質(zhì)，生成物是一種物質(zhì)。 點睛∶化合反應的特征是多變一。

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科目：初中化學 來源：湖北省武漢市2018年中考化學試卷 題型：單選題

醫(yī)療上常用硫酸鋇作透視腸胃的內(nèi)服劑，俗稱“鋇餐”。一旦誤將碳酸鋇代替硫酸鋇作“鋇餐” ，就會致人中毒，此時可服用硫酸鎂溶液解毒。某化學興趣小組用如下實驗模擬了碳酸鋇在胃液中的變化，并驗證了硫酸鎂解毒的原理:

I.取一定量碳酸鋇固體于燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至過量，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖甲所示；

II.再向該燒杯中逐滴加入硫酸鎂溶液，并不斷攪拌，燒杯內(nèi)溶液質(zhì)量與加入硫酸鎂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。

下列有關(guān)說法正確的是

A. 圖甲中K點和L點時，溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點和N點時，溶液中的溶質(zhì)都為兩種

B. 取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，說明步驟I中加入的稀鹽酸已過量

C. 根據(jù)圖乙數(shù)據(jù)分析，步驟II最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為4.5g

D. 硫酸鎂解毒的原理是:MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓。因此，本身無毒且能與氯化鋇反應生成沉淀的物質(zhì)，如純堿也可解毒

A 【解析】A、圖甲中K點時，碳酸鋇（過量）與鹽酸反應生成氯化鋇；L點時，碳酸鋇與鹽酸恰好完全反應，溶質(zhì)為氯化鋇，故溶液中的溶質(zhì)都為一種；圖乙中M點時溶液中的溶質(zhì)是過量的鹽酸與反應生成的氯化鋇；由圖像可知，N點時，硫酸鎂與氯化鋇恰好完全反應，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鎂與氯化鋇溶液反應生成的氯化鎂及過量的鹽酸，正確；B、取少量步驟I所得溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和足量稀硝酸，有白色沉淀生成，不能說...

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科目：初中化學 來源：浙江省舟山市2018年中考化學試卷 題型：科學探究題

興趣小組某同學在做銅與硝酸銀溶液反應的實驗，當觀察到銅絲表面有銀白色固體出現(xiàn)時，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)溶液未顯藍色，與所學知識不符。組內(nèi)同學即展開討論，認為溶液未顯藍色是因為銅離子的濃度太小，于是對銅離子濃度太小的原因進行了如下猜想：

猜想一：硝酸銀溶液濃度不夠大。

猜想二：銅絲中含有比銅活潑的金屬

猜想三：_____________________

（實驗驗證）

(1)驗證猜想一：你的方案是____________________。

(2)驗證猜想二：取上述相同的銅絲，選擇一種酸或鹽溶液在相同條件下進行實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論。

請你在矩形內(nèi)畫出實驗裝置圖，并標出所選物質(zhì)。

_____________

(3)驗證猜想三：進一步實驗______________

略 略 略 略 【解析】銅與硝酸銀溶液反應的時間太短，或反應速率太慢，都可能導致反應一定時間后，溶液中的銅離子濃度太低；【實驗驗證】(1)根據(jù)控制變量的原則，驗證猜想一:方案是其它條件不變，用濃度更大的AgNO3溶液，重復實驗，觀察實驗現(xiàn)象，得出結(jié)論；(2) 金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金屬活動順序表中，排在氫前邊的...

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科目：初中化學 來源：浙江省舟山市2018年中考化學試卷 題型：單選題

硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關(guān)硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是

A. 操作Ⅰ一定是降溫

B. ①與②的溶液質(zhì)量一定相等

C. ①與③的溶質(zhì)質(zhì)量一定相等

D. ②與③的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等

D 【解析】A、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，不一定是降溫，也可能是增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑，錯誤；B、操作I是將不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，②是飽和溶液，若采用的是增加溶質(zhì)的方法，溶液的質(zhì)量不相等，錯誤；C、①是一定溫度下的不飽和溶液，②轉(zhuǎn)化為③的過程中，有硝酸鉀析出，①與③的溶質(zhì)質(zhì)量不相等，錯誤；D、②與③均為相同溫度下的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等，正確。故選D。

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科目：初中化學 來源：四川省巴中市2018年中考理綜（化學部分）試卷 題型：計算題

小華有一只銀手鐲（銀鋅合金），她想用實驗探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應。實驗數(shù)據(jù)如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

第5次

加入烯鹽酸的質(zhì)量(克)

10.00

10.00

10.00

10.00

10.00

充分反應后剩余固體的質(zhì)量(克)

24.35

23.70

23.05

23.00

23.00

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問題：

(1)手鐲中銀的質(zhì)量是________克。

(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少________？

23；7.3% 【解析】 (1)銀不與稀鹽酸反應，鋅與稀鹽酸反應。手鐲中銀的質(zhì)量是23g。 (2)解∶設(shè)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑ 65 73 0.65g 10g×x ＝ ,x＝7.3%。 答∶(1)手鐲中銀的質(zhì)量是23g。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%。 點睛∶靈活應用質(zhì)量守恒定律...

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科目：初中化學 來源：山東省臨沂市2018年中考化學試卷 題型：單選題

下列鑒別物質(zhì)所用的方法，錯誤的是

A. 羊毛纖維和合成纖維——點燃聞氣味 B. 氫氧化鈉和硝酸銨——加水溶解

C. 稀鹽酸和稀硫酸——滴加氯化鋇溶液 D. 木炭粉末和氧化銅粉末——觀察顏色

D 【解析】A、羊毛是天然纖維，與合成纖維可以通過點燃聞氣味的方法鑒別，正確； B、氫氧化鈉溶液水溫度升高，硝酸銨溶于水溫度降低，故可以鑒別，正確； C、稀鹽酸與氯化鋇不反應，稀硫酸與氯化鋇反應生成白色沉淀，故可以鑒別，正確； D、木炭和氧化銅都是黑色粉末，故不能通過觀察顏色鑒別，錯誤。故選D。

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