Question

某化學興趣小組為了探究金屬的化學性質(zhì)，進行如下兩個實驗．
實驗一：將鋁絲伸入硫酸銅溶液中，反應(yīng)的方程式為________．
實驗二：向鐵粉中加入過量的稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是________，充分反應(yīng)后溶液中的陽離子有________．通過以上兩個實驗總結(jié)出金屬的化學性質(zhì)有________．利用金屬的化學性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO₄的方法是將Zn和________溶液反應(yīng)．

Answer 1

2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu    有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色    Fe²⁺、H⁺    ①金屬能與鹽反應(yīng)、②金屬能與酸反應(yīng)    H₂SO₄或CuSO₄
分析：實驗一：依據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)的規(guī)律以及化學方程式書寫的有關(guān)要求分析解答；
實驗二：依據(jù)金屬與酸的反應(yīng)以及兩個實驗的有關(guān)結(jié)論分析解答；
解答：實驗一：鋁的金屬活動性比銅強，所以鋁能夠置換出硫酸銅溶液中的銅，方程式為2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；
實驗二：鐵的金屬活動性在氫前，所以鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，故反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色，溶液中含有的陽離子有生成的Fe²⁺和過量硫酸中的H⁺；通過以上兩個實驗可以總結(jié)出金屬的兩個化學性質(zhì)：①金屬能與鹽反應(yīng)；②金屬能與酸反應(yīng)；利用金屬的化學性質(zhì)可知，把Zn轉(zhuǎn)化成ZnSO₄的方法是將Zn和稀硫酸或硫酸銅等溶液反應(yīng)即可；
故答案為：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）+3Cu；有氣泡生成，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；Fe²⁺、H⁺；①金屬能與鹽反應(yīng)、②金屬能與酸反應(yīng)；H₂SO₄或CuSO₄；
點評：本題難度不是很大，主要考查了對金屬活動性順序的應(yīng)用，從而培養(yǎng)學生的應(yīng)用知識的能力．