向盛有12g混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸,直至碳酸鈉完全反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)根據(jù)要求回答:
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
(1)完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g.
(2)取出t1時(shí)所得燒杯中混合物將其水分進(jìn)行蒸發(fā),則所得的晶體中的成分是什么?該晶體中所含的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又為多少?(精確到0.1%).
分析:混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體中的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、同時(shí)放出氣體二氧化碳,因此隨反應(yīng)時(shí)間的增加剩余物質(zhì)的質(zhì)量逐漸減小,到恰好完全反應(yīng),剩余物質(zhì)質(zhì)量不再變化;
利用質(zhì)量守恒定律,計(jì)算出反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量;再根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,由二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量,即可解決問(wèn)題.
解答:解:(1)完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量=210.0g-205.6g=4.4g;
故答案為:4.4;
(2)t1時(shí)碳酸鈉沒(méi)有完全反應(yīng),還有剩余,所以所得的晶體中的成分是氯化鈉、碳酸鈉.
設(shè)混合物中Na2CO3的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                   44
x                    4.4g
106
x
=
44
4.4g

x=10.6g
在t1時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量為210.0g-206.7g=3.3g;
此時(shí)參見(jiàn)反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y,生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106          117       44
y              z      3.3g
106
y
=
44
3.3g

y=7.95g
117
z
=
44
3.3g

z=8.775g
剩余碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g-7.95g=2.65g
所有氯化鈉質(zhì)量12.0g-10.6g+8.775g=10.175g
該晶體中所含的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
10.175g
10.175g+2.65g
×100%
=79.3%
答:所得的晶體中的成分是氯化鈉、碳酸鈉;該晶體中所含的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.3%.
點(diǎn)評(píng):由于反應(yīng)放出氣體而使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)變化,可先使用質(zhì)量守恒定律根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量,然后再利用氣體的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出其它相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12g 該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸,碳酸鈉完全反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下,請(qǐng)根據(jù)要求回答:
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
(1)完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量是
 
g.
(2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng).
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下:
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
(1)則完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量.
(2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
(3)假如稱量準(zhǔn)確,通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小,其原因是
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12g 該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸,碳酸鈉完全反應(yīng).反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下:
反應(yīng)時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g 210.0 206.7 205.9 205.6 205.6 205.6
(1)則完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量
4.4
4.4
g.
(2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
(3)假如稱量準(zhǔn)確,通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小的原因是:
產(chǎn)生的CO2能溶于水,使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大
產(chǎn)生的CO2能溶于水,使燒杯和溶液的總質(zhì)量比實(shí)際值大

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為測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉(Na2CO3)固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),向盛有12g該混合物的燒杯中加入過(guò)量稀鹽酸至碳酸鈉完全反應(yīng).
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯和藥品的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)記錄如下:
反應(yīng)時(shí)間tt1t2t3t4t5
燒杯和藥品質(zhì)量/g210.0206.7205.9205.6205.6205.6
(1)則完全反應(yīng)后,生成二氧化碳的質(zhì)量.
(2)請(qǐng)計(jì)算混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1%).
(3)假如稱量準(zhǔn)確,通過(guò)計(jì)算得到的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際數(shù)值偏小,其原因是______.

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